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青海省化学高考复习试题(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列哪一项不是酸碱滴定实验中常用的指示剂？

A.酚酞

B.甲基橙

C.石蕊试纸

D.溴百里酚蓝

2、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、蛋白质D、水

3、下列关于化学键的说法正确的是：

所有的离子化合物在固态时都能导电。

共价化合物在液态时可以导电。

分子间作用力比化学键弱，但它对物质的熔沸点有重要影响。

金属键是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的，因此金属键没有方向性。

4、下列物质中，不属于电解质的是（）

A.NaCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.CH4

5、下列关于元素周期表的说法正确的是：

元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于其所在族序数。

周期表中，从左到右元素的金属性逐渐增强。

同周期元素从左向右原子半径逐渐增大。

同主族元素从上到下非金属性逐渐增强。

6、下列关于化学物质的说法中，正确的是（）

A.氢氧化钠是强碱，但能与酸反应生成盐和水

B.所有的氧化物都是酸性氧化物

C.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体

D.氧化铝与水反应生成氢氧化铝

7、下列关于氯气(Cl?)性质的说法中，正确的是：

A.氯气是一种无色无味的气体。

B.氯气与水反应只能生成盐酸(HCl)。

C.氯气在光照条件下能与氢气(H?)发生爆炸性反应。

D.氯气不易溶于水。

8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A、反应物浓度越大，反应速率越快

B、反应温度越高，反应速率越慢

C、催化剂的加入可以降低反应的活化能，但不会改变反应的平衡位置

D、反应速率与反应物分子的碰撞频率无关

9、下列关于原子结构和元素周期律的说法正确的是：

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱。

C.同一元素的不同同位素，其核外电子排布相同，化学性质相同。

D.元素周期表中，主族元素的族序数与其最外层电子数无关。

10、在下列化学反应中，属于放热反应的是（）

A、2H2O2

→

2H2O+O2↑

B、2KClO3

→

2KCl+3O2↑

C、CaCO3

→

CaO+CO2↑

D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11、在下列化合物中，不属于有机物的是：

A.甲烷（CH4）

B.水（H2O）

C.乙醇（C2H5OH）

D.乙酸（CH3COOH）

12、下列物质中，属于非电解质的是：

A、氯化钠（NaCl）

B、硫酸（H2SO4）

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、氢氧化钠（NaOH）

13、下列关于化学键的描述，正确的是（）

A.活泼金属与非金属之间形成的是共价键

B.离子化合物中只含有离子键，不含共价键

C.氢键属于化学键，可存在于分子之间

D.某些原子间形成的配位键属于离子键

14、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：

A.氯化钠(NaCl)

B.氢氧化钠(NaOH)

C.乙醇(C2H5OH)

D.聚乙烯(PE)

15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.温度越高，反应速率越慢

C.催化剂能够增加反应物分子的有效碰撞次数，从而加快反应速率

D.增大压强，反应速率一定加快

16、下列关于化学物质性质的描述，正确的是（）

A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯化钠溶液中存在氯离子。

B.氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，说明溶液中氢氧根离子浓度增大。

C.硫酸铜溶液中加入锌粉，锌粉表面出现红色固体，说明锌比铜更活泼。

D.碳酸钙在常温下加热不分解，说明碳酸钙的稳定性很高。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：

某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是一种钙镁硅酸盐。为了确定该材料的化学式，进行了以下实验：

1.将一定量的该材料与足量的盐酸反应，生成氯化钙、氯化镁、水和二氧化碳。

2.将反应后的溶液过滤，得到固体A和溶液B。

3.对固体A进行灼烧，得到固体C，其质量为原固体A的1/4。

4.溶液B中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀D。

请回答以下问题：

（1）写出实验步骤1中发生的化学反应方程式。

（2）计算固体C中氧化镁的质量分数。

（3）根据实验数据，推断该新型环保材料的化学式。

第二题

一、有机物合成

1.有机合成路线设计：

（1）以苯为原料，经过两步反应合成2-甲基丙烯酸甲酯。

（2）以甲苯为原料，通过氧化反应合成对甲基苯甲酸。

2.有机反应机理：

（1）请简述苯环上取代反应的机理。

（2）请简述醇的氧化反应机理。

二