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高中化学选修4知识点分类总结01

化学选修化学反应与原理

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章节知识点梳理

第一章化学反应与能量

一、焙变反应热

1.反应热：一定件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的

热量

2.熔变A（H）的意义：在恒压件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：

△H2（）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。放（热gt;吸热）4H为或4Hlt;0

吸收热量的化学反应。（吸热gt;放热）为“+”或gt;O

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应

④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见

的吸热反应：①晶体BaO（H）2-8H2O与NH4C1②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④钱盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态g（,l,s分别表示固态，

液态，气态，水溶液中溶质用叫表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，AH加倍；反应逆向进行，改变符号、数值不变

三、燃烧热

I.概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质

的量：1mol④研究AH=-5.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于5.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

I.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有

1

关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应

热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率v（）

1（）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表

示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Ac/Atu（：平均速率，Ac：浓度变化，At：时间）

单位：mol/L（-s）

4（）影响因素：

①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

②件因素（外因）：反应所处的件

注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以

认为反应速率不变。

2（）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体-容器内气体物质的量增大，总压增大，但是各

气体反应物分压不变，各物质浓度不变-反应速率不变

②恒温恒体时：充入性气体—容积增大一各反应物浓度减小一反应速率减慢

二、化学平衡

（一）1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓

度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状

态。

2、化学平衡的特征

逆研（究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）；

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定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变