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(每日一练)人教版初中化学第十章酸和碱知识汇总笔记

单选题

1、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOH

C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

答案：C

解析：

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH

等于7，溶液呈中性。A.厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确；B.厨房清洁剂可能含有NaOH，

因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C.混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；D.厕所

清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道

腐蚀，正确。故选C。

2、加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl，其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量

xyz

的碱式氯化镁，加热分解生成16gMgO、7.3gHCl和3.6gHO。下列说法不正确的是

2

A．碱式氯化镁的质量为26.9gB．MgO和HCl的分子个数比为2∶1

C．x∶y∶z=2∶1∶3D．HCl气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红

答案：C

解析：

24

16gMgO中含镁元素的质量为：×100%×16g=9.6g，则含氧元素的质量为：16g−9.6g=6.4g；

40

1

1

则7.3gHCl中含氢元素质量为：×100%×7.3g=0.2g，则含氯元素质量为：7.3g−0.2g=7.1g；

36.5

2

则3.6gHO含氢元素质量为：×100%×3.6g=0.4g，则含氧元素质量为：36g−0.4g=3.2g。

2

18

根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碱式氯化镁含有镁元素质量为9.6g，含氧元素质量为：

6.4g+3.2g=9.6g，含氢元素质量为0.4g+0.6g=0.6g，含氯元素质量为7.1g。

A、根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，碱式氯化镁加热分解生成氧化镁，氯化氢和水，故碱

式氯化镁的质量为：16g+7.3g+3.6g=26.9g，故A选项正确；

40a16ga2

B、设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为：a、b，则有：=，=，故B选项正确；

36.5b7.3gb1

C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，结合分析中的数据可得：碱式氯化镁中镁元素、氢

氧根、氯元素的质量比为：24:17:35.5=9.6g:(9.6g+0.6g):7.1g，24:17:35.5=96:102:71，即

::=4:6:2=2:3:1，故C选项错误；

D、HCl气体溶于水形成盐酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故D选项正确；

故选C。

3、下列物质的用途，一定涉及化学变化的是

A．金具有黄色金属光泽制作饰品

B．活性炭具有吸附性作除味剂

C．生石灰吸收空气中的水分作干燥剂

D．干冰升华吸收大量的热作制冷剂

答案：C

解析：

A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的