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—价钾钠银氢铵,二价钙镁锌钡氧。
三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳。
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。负一氢氧硝酸根,正一价的是铵根。单质零价永不忘。;
第一章物质及其变化
第三节氧化还原反应
第1课时;
学习目标
1.能够从多角度认识氧化还原反应。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。;
思考:为什么苹果削皮后颜色很快会变暗?;
从不同角度认识氧化还原反应;
物质;
3CO+Fe?O?—2Fe+3CO?;
以上反应在得氧失氧的
同时,元素的化合价是否发生了变化?;
化合价升高(得氧)
Fe?O?+3co高温-2re+3Co
化合价降低(失氧);
问题1②氧化还原反应是否一定要有氧的参与?
●并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中
的一部分。
Fe+CuSO?—Cu+FeSO?;
那么,是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢?;
01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度教师导学;
01从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度教师导学;
教师导学
氧化还原反应的表观特征是——化合价的升降变化
宏观
判断氧化还原反应;
化学反应;
氧化还原反应
个
置换反应
复分解反应;;
【例1】请同学们认真思考并判断正误:
■1.氧化还原反应中一定有氧元素的得失(×)
失升氧,得降还
■2.氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√)
H?SO?+Zn=ZnSO?+H?个■3.氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(×)
■4.一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低(×)
■5.有单质参加的反应一定是氧化还原反应(×);
【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题:
o
④2H?O高温2H?个+O?^⑤Na?SO?+BaCl?===2NaCl+BaSO?J
⑥H?O?+H?S===SJ+2H?O;
富立目。
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