高中化学知识点规律总结电离平衡.pdfVIP

中学化学学问点规律大全

——电离平衡

1.电离平衡

强［电解质和弱电解质］

强电解质弱电解质

在水溶液里全部电离为离在水溶液里仅部分电离为离

概念

的电解质的电解质

含有离键的离化合物和某些具有极性键的共价化合

化合物

某些具有极性键的共价化合物

类型

物

所含物强酸、强碱、盐等水、弱酸、弱碱

质

电离状完全电离，不存在电离平衡不完全电离部（分电离），存

猊（电离不行逆）在电离平衡

联系都属于电解质

说明离化合物在熔融或溶于水时离键被破坏，电离产生了自由移动的离

而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电.因此，可通过使一个化合物处于

熔融状态时能否导电的试验来判定该化合物是共价化合物还是离化合物.

弱［电解质的电离平衡］

1（）电离平衡的概念：在确定条件如（温度、压强）下，当电解质分电离成

离的速率及离重新结合成分的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，

这叫做电离平衡.

2（）弱电解质的电离平衡的特点：

电离平衡遵循勒夏特列原理，可依据此原理分析电离平衡的移动状况.

①电离平衡是动态平衡.电离方程式中用可逆符号一”表示.例如：

+

CHC00HCHC00+H

33

NH•H0阻++OH-

32

②将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解质电离的方向移动.此时，溶

液中的离数目增多，但电解质的分数削减，离浓度减小，溶液的导电性降

低.

③由于电离过程是吸热过程，因此，上升温度，可使电离平衡向弱电解质电离的

方向移动.此时，溶液中离的数目增多，离浓度增大，溶液的导电性增加.

④在弱电解质溶液中，加入及弱电解质电离出相同的离的强电解质时，使弱电

解质的电离平衡向逆反应方向移动.例如，在O.lmol・厂’”滴有氨水的溶液(显

浅红色)中，存在电离平衡NB-AO-Nir+OH-.当向其中加入少量下列物质

时：

a.NHcl固体.由于增大了c(NH/),使NH3・H2。的电离平衡逆向移动，c(OIF)

4

减小，溶液红色变浅.

b.NaOH固体.NaOH溶于水时电离产生的OK抑制了股3・上0的电离，从而使平

衡逆向移动.

［电离平衡常数］在确定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电

离产生的各种离浓度的乘积及溶液中未电离的弱电解质分浓度的比值是一

个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数.弱酸的电离常数用人表示,

弱碱的电离常数用L表示.

()电离平衡常数的表达式.

①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：

例如，确定温度下CACOOH的电离常数为:

CHCOOHkiCH3COO-+H+

3

确定温度下NH・H0的电离常数为：

32

NH•H0阻++0H-

32

②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：

a.分步电离.是几元酸就分几步电