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2024-2025学年四川省化学高二上学期期中模拟试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A.所有金属元素形成的化合物都含有金属键
B.非金属元素形成的化合物都不含有离子键
C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定含有离子键
D.离子化合物中一定含有金属元素
2、下列哪一组物质在水中可以大量共存而不发生化学反应？
A.NaOH,HCl
B.Na?CO?,CaCl?
C.KNO?,NaCl
D.FeCl?,KOH
3、下列关于元素周期律的说法正确的是：
A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。
B.元素周期律的发现者是门捷列夫。
C.元素周期表中，同一主族的元素具有相同的最外层电子数。
D.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。
4、下列关于物质结构的叙述中，正确的是（）
A.氢原子的最外层电子数为1，因此其化学性质活泼
B.氯原子的核电荷数为17，最外层电子数为7，因此氯原子容易得到一个电子形成氯离子
C.铝原子的原子序数为13，其最外层电子数为3，因此铝元素在化学反应中容易失去3个电子
D.钠原子的电子排布为2,8,1，因此钠原子在化学反应中容易失去1个电子，形成带负电荷的钠离子
5、下列物质中，属于金属元素的是（）
A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.钠（Na）
6、下列关于化学键的叙述，正确的是：
A.所有金属元素都能形成离子键。
B.非金属元素之间形成的化合物一定是共价键。
C.金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定是离子键。
D.离子化合物中一定含有共价键。
7、下列关于化学键的叙述，正确的是（）
A、非极性共价键只存在于同种非金属元素之间
B、离子键的形成只发生在金属元素与非金属元素之间
C、极性共价键的形成一定伴随着电子的转移
D、金属元素与非金属元素之间只能形成离子键
8、下列物质中，不属于高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、淀粉
C、葡萄糖
D、蛋白质
9、下列物质中，不属于酸碱中和反应产生的是（）
A、NaCl
B、CaCO3
C、H2O
D、KOH
10、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）
A.CO2
B.SO2
C.NO2
D.H2O
11、下列物质中，不属于酸的是：
A.盐酸（HCl）
B.硫酸（H2SO4）
C.碳酸钙（CaCO3）
D.硝酸（HNO3）
12、在下列物质中，属于强酸的是：
A、CH3COOH
B、HClO
C、H2SO4
D、H2CO3
13、下列物质中，不属于电解质的是（）
A.NaCl
B.HCl
C.CO2
D.H2O
14、下列物质中，属于无机高分子化合物的是：
A、聚乙烯醇
B、聚苯乙烯
C、天然橡胶
D、尼龙
15、在下列反应中，属于放热反应的是（）
A.碳酸钙分解反应：CaCO3→CaO+CO2
B.氢氧化钠与盐酸中和反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O
C.氢气与氧气反应：2H2+O2→2H2O
D.碘与酒精的反应：I2+C2H5OH→ICH3+H2O
16、下列物质中，属于有机物的是：
A、CO2
B、NaCl
C、C6H12O6
D、H2O
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
题目：请根据下列化学反应方程式，回答相关问题。
反应方程式：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
1.判断该反应类型，并简要说明理由。
2.计算生成1摩尔Cu(OH)2沉淀时，需要消耗多少摩尔的NaOH？
3.如果反应中NaOH过量，请写出反应后的溶液中可能存在的离子。
4.请简述Cu(OH)2沉淀在酸性溶液中会发生什么变化。
第二题
题目：
某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金（不含其他金属杂质）中锌的质量分数，进行了如下实验：取该合金样品10g，与足量的稀硫酸充分反应后，测得生成了0.2g氢气。请计算：
该合金中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
若用该合金与足量的硫酸铜溶液反应，能制得多少克铜？
第三题
题目：
在实验室中，为了制备纯净的氢气，常使用锌与稀硫酸反应。写出该化学反应方程式，并计算当有6.5克锌完全反应时，理论上可以生成多少升（标准状况下）的氢气？已知锌的摩尔质量为65g/mol，氢气在标准状况下的摩尔体积为22.4L/mol。
第四题
题目：
某化工厂欲将含有少量杂质的FeCl2溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时将溶液中的Cl-还原为Cl2。已知该反应在酸性条件下进行，请完成以下要求：
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）若该工厂
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