高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析.pdfVIP

硫的转化

教学目标：(2009考试说明要求)

1、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；

2、能够利用氧化还原反应的相关知识，研究硫元素不同价态之间的相互转化，从而掌

握不同价态硫元素的氧化性和还原性；

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨

的危害及防护措施；

教学重点：硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；

教学难点：应用氧化还原反应的相关知识探究不同价态硫元素之间的相互转化；

知识框架：

硫元素在自然界中接触含硫元素的物质以及它们

的存在和转化在自然界中的存在

掌握硫的主要性质

认识硫单质

复习回顾不同价掌握不同价态硫元素的氧化性和还原

态硫元素间的转化性，掌握二氧化硫、三氧化硫的性质

生产、生活中不同价态掌握浓硫硫酸的性质以及制备；硫酸盐

硫元素间的转化的性质；酸雨的形成原因及其防治

教学过程：

【讲解】考点一：自然界中不同价态硫元素间的转化：

【教师】：列举硫元素在自然界的存在形式和主要化合物，标出各种物质中硫元素的化合价

【学生】：1、硫元素在自然界中的存在形态：既有游离态（单质）又有化合态（存在于化

合物中）。

2、含硫元素的常见物质有：硫单质、二氧化硫、硫酸及硫酸盐、硫化物等。

【教师】展视硫元素在自然界的转化关系如图所示：

【投影】

【评析】开门见山，紧扣考试说明，直接从硫的存在和转化入手复习，先使学生形成整体

认识，便于展开后续复习；

【讲解】考点二：硫单质性质：

【教师】：回忆：1、从哪些方面描述物质的物理性质？

2、硫单质的常见的物理性质有哪些？

【学生】：1、硫单质：

（1）、物理性质：

硫单质俗称：硫磺；颜色：淡黄色；状态：固体。

溶解性：硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；硫的熔点、沸点都

不高。

硫的同素异形体常见的有：单斜留、斜方硫。

【教师】：思考：如何用物理方法除去试管上残留的硫？

【学生】：因为硫易溶于二硫化碳所以可以用CS进行洗涤；

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【评析】了解记忆性内容，简化处理，使学生有直观认识、了解。处理“简“的得当；

（2）、化学性质

【教师】：硫作为比较典型的非金属单质，有哪些反应能体现其性质的特点？列举硫单质

发生的典型反应的方程式，对比并对反应体现的硫单质的化学性质进行综合性的描述；

【学生】：

①与金属反应：

铁与硫：Fe+S===FeS

铁与铜：2Cu+S===CuS

2

【教师】：对比讲解铁与氯气的反应：2Fe+3Cl===2FeCl

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②与非金属反应

△

H+SHS，该反应表现了硫的氧化性。

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△

S+OSO，该反应表现了硫的还原

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③与强氧化性酸反应：

S+2HSO(浓)==3SO↑+2HO;

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S+4HNO(浓)==SO↑+2HO+4NO;

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