苏教版高一化学必修一专题三第二单元：铁铜应用.pptVIP

铁、铜及其化合物的应用铁在生活中无处不在一、铁单质的性质1.物理性质2.化学性质①纯铁具有银白色金属光泽；②有良好的延展性,导电、导热性能；③密度为7.86g／cm3,熔点为1535℃；④可以被磁铁吸引。Fe+H2SO4==Fe+2HCl==Fe+CuSO4==Fe+2AgNO3==2Fe+3Cl2==2Fe+3Br2==Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFeSO4+H2↑FeCl2+H2↑FeSO4+Cu2Ag+Fe(NO3)22FeCl32FeBr31.指出反应产物中铁元素的化合价：2、单质铁与哪些物质反应生成价Fe2+?3.单质铁与哪些物质反应生成价Fe3+?二、Fe2+与Fe3+检验实验1步骤:取两只洁净试管，分别加少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象现象:原理:FeCl3溶液变血红色Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3现象方程式与FeCl3与FeCl2红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl用氢氧化钠溶液鉴别白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色鉴定小结Fe2+Fe3+直接观察溶液颜色浅绿色棕黄色与KSCN反应无明显现象血红色溶液与NaOH反应白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色红褐色沉淀Fe2+Fe3+与的相互转化三、Fe2+Fe3+化合价,升高需加入氧化剂。降低还原剂。Fe2+Fe3+化合价,需加入例如：Cl2.Ｈ2O2、O2等例如:Zn、Fe、Cu等被,氧化被,还原实验2取一只洁净试管,加少量FeCl3溶液（观察颜色）,加几滴KSCN溶液往试管中加少量铁粉,静置观察。取一只洁净试管,加少量FeCl2溶液（观察颜色）加几滴KSCN溶液,往试管中滴加少量氯水,静置观察。现象原理Fe与FeCl3溶液FeCl2与Cl2Fe2+Fe3+Cl2Fe血红色消失溶液呈现血红色Fe+2FeCl3=3FeCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3氧化剂S、Cu2+H+强氧化剂Cl2.Br2.HNO3氧化剂Cl2.Br2.O2.H2O2HNO3还原剂Fe、Cu还原剂H2、CO、C.活泼金属还原剂H2、CO、C.活泼金属铁元素之间的相互转化四、铁化合物的应用Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料维持生命的微量元素本节要点一、铁的性质1、物理性质2.化学性质：与非金属单质与酸与盐二、Fe3+的检验：直接观察法，KSCN法，加NaOH法三、Fe2+与Fe3+转化Fe2+Fe3+四、铁的化合物的应用Cl2Fe思考1.实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？铁粉巩固练习1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（）A.KSCNB.FeCl2C.NaOHD.Fe2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+DB*