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错题必纠02氮及其化合物
一、选择题
1.已知a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法中不正确的是()
A.常温下,单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性:e<d
D.f受热易分解生成d和e
【答案】C
【解析】
因为d、e均为含有10电子的共价化合物,说明组成d、e化合物的元素都是非金属元素且原子序数都小于10,又因为d和e反应生成离子化合物f,可推断f是铵盐,有反应NH3+HF=NH4F,因d分子所含原子数比e多,所以d为NH3,e为HF。由转化关系图可知非金属单质a与b反应生成NH3,非金属单质b和c反应生成HF,可推断b为H2,a为N2,c为F2。
因为d、e均为含有10电子的共价化合物,说明组成d、e化合物的元素都是非金属元素且原子序数都小于10,又因为d和e反应生成离子化合物f,可推断f是铵盐,有反应NH3+HF=NH4F,因d分子所含原子数比e多,所以d为NH3,e为HF。由转化关系图可知非金属单质a与b反应生成NH3,非金属单质b和c反应生成HF,可推断b为H2,a为N2,c为F2。
A.N2常温下为气态,A项正确;
B.F2是最活泼的非金属单质,在反应中表现强氧化性,B项正确;
C.因为元素的非金属性FN,所以其气态氢化物的稳定性HFNH3,C项错误;
D.铵盐受热一般易分解,NH4FNH3↑+HF↑,D项正确;答案选C。
2.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变,不会引起产物改变的是
A.Na和O2 B.N2和O2
C.Cu和HNO3 D.Na2CO3和HCl
【答案】B
【解析】
A.Na和O2在常温下生成氧化钠,在加热条件下生成过氧化钠,A错误;B.N2和O2在放电条件下生成NO,只有一种产物,B正确;C.Cu与浓、稀HNO3反应分别产生NO2、NO气体,C错误;D.Na2CO3与少量HCl反应生成碳酸氢钠、与过量HCl反应生成二氧化碳和水,D错误。答案选B。
3.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气
D.在电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
【答案】C
【解析】
C是错误的,氮气性质稳定,可用作保护气,与氮元素的循环无关。所以答案选C。
4.在一定温度和催化剂作用下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式:4NH3+6NO5N2+6H2O,则下列说法正确的是
A.当转移的电子数约为3.612×1023时,则标况下有4.48L氨气被还原
B.氧化产物和还原产物的物质的量比为3:2
C.若以上反应进行完全,原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3:7
D.若有混合物中有0.2molNH3,则参与反应的NO为0.8mol
【答案】C
【解析】
6mol被还原得到3mol,4mol被氧化得到2mol,二者相差1mol,现相差0.05mol,相当于0.3mol和0.2mol反应,NO和NH3的混合物共1mol,证明其中有一种过量,所以有两种情况:0.3mol和0.7mol或者0.2mol和0.8mol,据此分析选择。
A.当转移的电子数约为3.612×1023时,电子的物质的量为0.6mol,发生反应的的物质的量为:0.2mol,标准状况下体积为:4.48L,但是氨气化合价升高被氧化,A错误;
B.根据分析过程可知氧化产物和还原产物的物质的量比为:2:3;
C.根据分析过程可知,原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3:7或者4:1,C正确;
D.分析反应方程式可知,有0.2molNH3参加反应,需要0.3mol,此时还有0.5mol剩余,D错误;
答案为:C。
5.下列实验装置正确的是(???????)
A.制取并检验二氧化硫
B.制取并收集氧气
C.制取氨气
D.实验室制氯气
【答案】D
【解析】
A.尾气吸收装置错误,应该用浸有碱液的棉花团吸收多余的二氧化硫,A错误;
B.收集装置错误,由于氧气的密度大于空气的密度,则收集氧气时应长进短出,B错误;
C.制取NH3的药品选择错误,氯化铵受热分解,遇冷又化合成NH4Cl,不能用加热氯化铵的方法制备氨气,C错误;
D.实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2,D正确。
答案选D。
6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuS
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