分离提纯的方法归纳(22页).pptVIP

化工流程题中的分离提纯;考点分析;考情分析;一、蒸发结晶;【方法突破1】

获得溶解度随温度变化不大的单一热稳定性好的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl）——操作方法:蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）。;二、蒸发浓缩、冷却（降温）结晶;【拓展】若KNO3晶体含少量杂质NaCl,如何提纯?

【思路点拨】;【例1】(2014届惠州三调32题节选)硫酸亚锡(SnS04)

可用于镀锡工业，某小组设计SnS04制各路线为:

ITi_l工■_■

SnCb—4^^H~~4巧卜反应I操作1卜*SnSOk晶体

(2)操作I是醫发浓晶过滤、洗涤等

【思路点拨】大多数物质溶解度随温度升高而显著增大，所以题干未给出溶解度曲线或溶解度数据的情况下，要获得晶体则直接采用上面归纳的方法突破2的操作回答即可。【例2】[2013■广东卷32]蒸发浓缩、冷却结晶

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_______、过;洗涤和干燥。;从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为

eoc条件下蒸发浓缩、降温结晶过滤、干燥。

【思路点拨】注意观察溶解的的数据,不能笼统的回答蒸发浓缩,应该特定的温度下恒温蒸发（因为60C其溶解度最大,再降温结晶,晶体析出率最大）。;（引自2013年江苏髙考第19题）根据右图FeSO4溶解度曲线,试从FeSO4^液中获取FeSO4_7H2O晶体;【误区警示】

蒸发有多种,如加热蒸发、恒温蒸发、减压蒸发（使其在低温下快速蒸发）,加压蒸发（使水的沸点升髙）,请注意区分他们的作用不同,具体问题要具体回答准确；蒸发浓缩结晶（析出晶体,后续操作是趁热过滤）与蒸发浓缩（出现晶膜,后续操作是冷却结晶）;【例4】(2014届广东六校第二次联考32题节选)

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SOJ的工艺流程如下:;【变式迁移1】（2013届茂名二模32题节选）

S2._16二.工毛螬澄含有SfgO.KCl,XfgCb,BaCL,CaCb,FeCL^4?r■;三、蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤;【例5】（2013届韶关一模32题节选）Na2SO4和Na2S04.10H20的溶解度曲线（g/100g水）如右图，则IV中得到Na2S04固体的操作是:;【误区警示】;例6:（韶关二模32题节选）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+???C广和SO42-等杂质,提纯工艺流程如下:;稀NiOH^;溶液中获得;四、先蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤，后冷却结晶、过滤如何从等物质的量的NaCl和KN03混合溶液中分别获得NaCl和腿03晶体呢？结合上面提到的溶解变化规律可知：要将两者溶解度随温度变化存在显著差异物质分离，关键在于控制温度。原理是在高温下析出溶解度小的（此处为NaCl），低温下同样析出溶解度小的（此处为KNO3），具俾操作为：较髙温下先蒸发浓缩至析出晶体（这时析出的绝大多数是NaCl），再趁热过滤，然后将滤液再冷却结晶（此时析出的绝大多数是kno3）。这种考法也不常见，一定要结合溶解度曲线具体分析，

【方法突破4】多种溶质获得溶解随温度度变化大的以及同时还要获得溶解随温度度变化小的（或溶解度随温度变化规律相反的两物质）.（如：等物质的量的NaCl和1^03混合溶液中分别获得NaCl和KN03）——操作方法：先蒸发浓缩（结晶），趁热过滤，得到溶解度变化小的晶体；再将滤液冷却结晶，过滤，得到溶解度变化大的晶体。;【误区警示】

一般蒸发浓缩后的过滤为趁热过滤,而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤。趁热过滤的目的防止过滤太慢,溶液冷却而导致溶解度随温度变化大的晶体析出,大大降低此时所得溶解度随温度变化小的晶体的纯度,并且会导致下一个操作——冷却结晶所要析出的溶解随温度变化大的晶体损失较多