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葡萄汁总酸度的测定实验报告
果汁饮料中总酸度测定
果汁饮料中总酸度测定
一
试验内容
采用碱滴定法对果汁饮料总酸度进行检测
二
试验目的
1正确认识总酸度这一概念
2.掌握总酸度的测定原理与方法
三
实验原理
食品的总酸度,就是全部酸性物质的总含量,在标准碱滴定下,经过中和成盐。
RCOOH+NAOH--RCOona+H2O
用酚酞作指示剂,滴定到溶液呈现淡红色,半分钟后未褪色为止。
依据所消耗标准碱液浓度及体积,可以推算试样中酸性物质的量。
四
仪器和试剂
1仪器
⑴
碱式滴定管
(2)250mL锥形瓶
(3)25mL移液管
2.试剂
(1)酚酞乙醇溶液
称酚酞1克,溶于9苊乙醇,定容至100mL。
⑵0.1mol/LNaOH标准溶液
称NaOH加入100mL左右的水,溶解后移至1000mL容量瓶内,蒸馏水定容至刻度,储
存在橡胶塞试剂瓶内。
标定方法:取邻苯二甲酸氢钾,在1~20℃烘制1h,直至恒重,精确称0.3~0.4克,在
250mL锥形瓶内加蒸馏水100mL,溶解,滴定三滴酚酞指示剂,并用上述调配好的氢氧化钠
溶液进行滴定,直至微红半分钟内不退色为止。
根据下式,氢氧化钠标准溶液摩尔浓度为。
式子为:m—邻苯二甲酸氢钾质量,克;
V—滴定消耗氢氧化钠溶液体积,mL;
0.2042—邻苯二甲酸氢钾毫摩尔当量,mmol.L.
五
试验的步骤
精确吸取25mL的饮料,在250mL锥形瓶中加25mL蒸馏水,加入酚酞3-5滴,用氢氧
化钠标准溶液进行滴定,直至微红半分钟未褪尽为止,然后进行两次反复测定。
六
结果计算表明
N一一NaOH标准溶液浓度为mol·L-1
V——滴定中消耗NaOH标准溶液,mL;
K—折算成柠檬酸时,折算系数:K=0.064
七
阐述了
1.碳酸饮料需置于50℃的水浴中加热30多分钟,去除CO2,降温到室温,然后进行测
定。
2如果饮料的颜色比较深,可以加等体积的蒸馏水进行稀释,滴定时进行。
当终点不容易被识别时,可利用原试样溶液进行比较来判定终点;
③使用的蒸馏水应是刚烧开,冷却后用于脱除CO2的蒸馏水。
篇2:果汁饮料总酸和pH测定
对果汁饮料进行了总酸和pH测定试验
一,实验内容
(1)碱滴定法检测果汁饮料总酸度。
(2)采用pH计检测果汁饮料有效酸度。
二,实验的目的和要求
(1)对滴定操作要有进一步的熟悉和标准。
(2)研究和理解碱滴定法检测总酸和有效酸度的基本原理和操作要领。
(3)掌握果汁饮料中总酸度、有效酸度等指标的检测方法与操作技能。
(4)学习用pH计进行测量。
三,实验原理
1,总酸测定的基本原理
RCOOH+NaOH→RCOONA+H2O
脱除CO2后果汁饮料有机酸在NaOH标准溶液中滴定过程中和成盐。
用酚酞作指示剂滴定到溶液呈现浅红色且0.5min内不退色即止。
根据所耗标准溶液浓度及体积可推算试样中酸性物质。
2,确定有效酸的原则
用pH计测果汁饮料有效酸度(简称pH),就是把玻璃电极、甘汞电极分别插到果汁饮料
内部,构成电化学原电池,电动势与溶液pH有关(即当温度为25℃,每差1个pH单位,电
极电位为59.1mV),因此可以通过测量原电池电动势来直接从pH计读取果汁饮料pH。
四,试剂
(1)0.05mol/LNaOH标准溶液:
在粗天平上用小烧杯称出固体氢氧化钠2g,加入100ml的水,氢氧化钠完全溶解后,把
溶液倒进另外一个干净的试剂瓶里,再用蒸馏水调稀到1000ml,并用橡皮塞塞紧瓶口并充分
晃动均匀。
取化学纯邻苯二甲酸氢钾在120℃烘1h左右至恒定重量,降温25min,称0.3~0.4g,(准确
至0.0001g)放入250mL锥形瓶内,加入100mL水溶液并
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