6-05.方法规律 反应热的大小比较及计算-课件.pptVIP

1.方法指导2.典例剖析3.应用体验4.真题演练方法规律：反应热的大小比较及计算第六章化学反应与能量变化

一、方法指导1.方法指导

对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：1．同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。2．同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0反应过程能量ΔH2ΔH1C(g)C(l)则ΔH1＜ΔH2S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0一、反应热（ΔH）的大小比较

二、反应热的计算其他依据和方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算反应物生成物反应过程能量E1E2ΔH=H（生成物）－H(反应物）ΔH=E1（断键吸）－E2(成键放）从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算ΔH0(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|①热化学方程式相加或相减②合理设计反应途径H

二、典例剖析2.典例剖析

C转解析

回原题

【典例2】已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1请写出表示H2燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。【思维点拨】写出待求化学方程式（H2的化学计量数为1）→比较已知反应与待求反应→组合已知化学方程式，利用盖斯定律计算ΔH。解析根据盖斯定律得：（①－②×2＋③）×1/2便可得出：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝〔(－870.3kJ·mol－1)－(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－488.3kJ·mol－1)〕×1/2＝－285.8kJ·mol－1。解析显/隐

1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量:当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。比较反应热大小的四个注意要点反思归纳

根据盖斯定律计算反应热的一般步骤反思归纳

三、应用体验3.应用体验

【体验1】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1则a、b、c、d间的大小关系为_________________。(2)若向三份等体积0.1000mol·L－1NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_________________。(3)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1与Q2的大小关系为___________。2a＝b2c＝dΔH1ΔH3ΔH2Q2Q1审题显/隐【审题视角】注意：1.酸电离或溶解时的能量变化；2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。转解析

解析(1)由于该反应为放热反应，且H2O(g)===H2O(l)ΔH0，故有2a＝b2c＝d。(2)由于CH3COOH电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，故有ΔH1ΔH3ΔH2。(3)根据题意可得如下转化关系：故有：ΔH＝＋Q2kJ·mol－1－Q1kJ·mol－10，即：Q2Q1。回原题

【体验2】如图所示，下列说法不正确的是()。A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)