化学键高一上学期化学人教版（2019）必修第一册2.pptxVIP

高中化学人教版必修第一册第四章第三节《化学键》;

1803年

1904年

1911年1913年20世纪20年代;

11年

科学家的思考角度

电化二元论;

Chemicalbond

化学键

相邻原子之间的强相互作用;

金刚石;

化学键

Na-CICI-CI;

离子键

共价键;

(3)成键条件如：

①活泼金属(IA、IA)和活泼非金属(VIA、VIIA)间

②金属阳离子或NH?+和某些带电原子团之间(即阴离子(团))

③活泼金属(IA、IA)和氢负离子(H-)之间;

哪些物质中存在共价键，请举例说明。

H?、O?、Cl?、CO?、H?O、HCI、OH、SO?、NH?+等等。

非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等;

【实例一】

熔融的AICI?不导电，而熔融的Al?O?导电，且其储量丰富易得

2Al?O?(熔融

所以选用刚玉(Al?O?)作为制铝的原材料

【实例二】

短时间存在的氢化铵(化学式为NH?H或NH?),是由NH?+

和H-通过离子键结合而成(或可能于某些极端条件下存在，

如高压……)所以从根本上说，形成离子键还是共价键，

取决于吸引能力的差距，是否会形成阴阳离子;

你能预测下面这些“拔河比赛”中卤素原子“获胜”的几率有多大吗?按“获胜”概率由大到小排序。说说你的理由。;

化学键;

物质;

1.电子式中的“·”代表什么?

2.如何确定原子周围“·”的数量?

3.用电子式表示离子键与共价键的形成过程时，有哪些不同之处?这些不同的含义是什么?;

1.写出下列物质的电子式。

①Na?ONa+[×0×]2Nat②Na?O?Nat[?:?xNat

③NaOHNa[k?xH]④HClOH×?xl×

⑤H?O?⑥CaCl?ECiCa2+kcig

2.用电子式表示下列分子的形成过程。;

分子;

尝试写出乙烯(C?H?)、乙炔(C?H?)、

乙酸(CH?COOH)、碳酸(H?CO?)的结构式;

物质类别;

化学键;

1911年1913年20世纪20年代

解释世界;

结合化学用语及微观图示，完整说明氮原子

是如何形成氮气的，并解释为什么科学家会;

1.关于共价键的说法正确的是()

A.金属原子在化学反应中???能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成

D.稀有气体分子中只存在共价键

2.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()

A.HCI极易溶于水B.液态HCI不能导电

C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体;

3.用序号按要求回答问题：

下列各种物质：①H?O②NH?③KOH④Na?O?⑤MgCl?⑥Ne,不存在化学键的是⑥;只存在离子键的是⑤;属于共价化合物的是①②;含非极性键的离子化合物是④。;

氯化钠、氯气中存在的离子键、共价键都属于化学键，即属于相邻原子间的强相互作用，其作用强度的数量级应该大体相当。但为什么熔化氯化钠需要的能量远远大于氯气的呢?请分析二者中的微粒间作用力有什么不同，又为什么不同。;

我们知道，分子内相邻的原子之间存在着

化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华(J.D.vanderWaals,1837—1923)最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。NH?、Cl?、CO?等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。

分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会;

判断正误

(1)单质分子中一定含有共价键(×)

(2)CO?的电子式为：0:C:0(×)

(3)NaOH中含有离子键和极性键(√)

(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(×)

(5)氢键是化学键的一种(×)

(6)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(×)