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高中化学专题复习

化学计量在实验中的应用

一、物质的量

1、物质的量基本概念

L定义：表示物质所含粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

2.摩尔

1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是molo

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：ImolH表示mol氢原子，ImolH?表示Imo1氢分子氢（气），ImolH表示Imol氢离子，但如果

说“Imol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是粒名称，也不是粒的符号或化学式。

4.计算公式：n=N/NAn=m/M

5.气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。提（问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm标（准状况下：Vm=22.4L/mol）

使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

1（）物质的量

①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质

的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔m（ol）。

③物质的量表示的是观粒子或观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如Imol苹

果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等观粒子或观粒

子的特定组合如（NaQ、Na2sO4等）。

2（）摩尔

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如ImolH表示1摩尔氢原子，Imol周表示

1摩尔氢分子，1molH+表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，应该说1mol氢原子或（分子或离子）。

3.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是moL,而不是纯数。不能误认为刈就是6.02X1）2（3。

例如：ImolO2中约含有个6.02X102氧分子

2molC中约含有1.204X102个碳原子

ImolH2soi中约含有6.02X1023硫酸分子

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1.5molNaOH中约含有9.03X10^Na^a9.03X102个H.

O

nmol某粒集合体中所含粒数约为nX6.02X10，

4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量

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①单位物质的量的物质所①一个原子的质量与C

概念①化学式中各元素相对原

具有的质量；②单位是的1/12作比较，所得的比

子质量之和；②单位：无

单位g/mol或kg/mol值；②单位：无

摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物

联系组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于

该混合物的平均相对分子质量

特别提醒①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对

分子质量相等。

5.物质的量〃、质量