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高中化学专题复习
化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、物质的量基本概念
L定义:表示物质所含粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
2.摩尔
1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol
数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是molo
3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。
例如:ImolH表示mol氢原子,ImolH?表示Imo1氢分子氢(气),ImolH表示Imol氢离子,但如果
说“Imol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是粒名称,也不是粒的符号或化学式。
4.计算公式:n=N/NAn=m/M
5.气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。提(问:为什么液体、固体没有摩尔体积)
n=V/Vm标(准状况下:Vm=22.4L/mol)
使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
1()物质的量
①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质
的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔m(ol)。
③物质的量表示的是观粒子或观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如Imol苹
果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等观粒子或观粒
子的特定组合如(NaQ、Na2sO4等)。
2()摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如ImolH表示1摩尔氢原子,Imol周表示
1摩尔氢分子,1molH+表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢,应该说1mol氢原子或(分子或离子)。
3.阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是moL,而不是纯数。不能误认为刈就是6.02X1)2(3。
例如:ImolO2中约含有个6.02X102氧分子
2molC中约含有1.204X102个碳原子
ImolH2soi中约含有6.02X1023硫酸分子
23
1.5molNaOH中约含有9.03X10^Na^a9.03X102个H.
O
nmol某粒集合体中所含粒数约为nX6.02X10,
4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量
12
①单位物质的量的物质所①一个原子的质量与C
概念①化学式中各元素相对原
具有的质量;②单位是的1/12作比较,所得的比
子质量之和;②单位:无
单位g/mol或kg/mol值;②单位:无
摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物
联系组成一定时,1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于
该混合物的平均相对分子质量
特别提醒①1mol任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对
分子质量相等。
5.物质的量〃、质量
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