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高中化学会考文科必背知识点

篇一:高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考必备知识点

1、化合价常见元素的化合价2、氧化还原反应

定义:电子转移或（者化合价升降）的反应特征:化合价的升降氧化剂具（

氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原还原产物还原剂具（还

原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物

4、离子反应定义:离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写

第一步:写。写出化学方程式

第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶如（CaC03、BaC03、

BaS04、AgC、（AgBr、Agl、MgO（H）2、AlO（H）3、FeO（H）2,FeO（H）3、Cu0（H）2

等），难电离H（2c03、H2S、CH3C00H.HC10、H2s03、

1

H3P04等）,气体C（02、S02、NH3、H2S、C12、02、H2等）,氧化物N（a20、

MgO、A1203）等不拆。第三步:删J。删去前后都的离子

第四步:查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断：

2+2-2+-1,是否产生沉淀如（:Ba和S04,Fe和0H）

一2、是否生成弱电解质如（:NH4+和OH,H+和CH300）

+2-3、是否生成气体如（:H和C03,H+和S03

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:

反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(0H)2?8H20和NH4cl的反应、灼热的碳和二

氧化碳的反应。

物质的量

2、各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量

n=N/NAN=nNA

NA——阿伏加德罗常数。约为6.02X1023个，该数目称为阿伏加德罗常数(2)

物质的量和质量

n=m/Mm=nM

(3)对于气体，如下重要公式a、气体摩尔体积和物

2

质的量

n=V/VmV=nVm标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律

(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量

c=n/Vn=Cv

b、物质的量浓度与质量分数C=(1000PW)/M3、物质结构元素周期律1、

原子组成

中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子质子原子组成带负电荷

所以质子数=电子数

相对原子质量=质量数=质子数+中子数2、原子表示方法

A:质量数Z:质子数N:中子数A=Z+N3、同位素

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：160和18012C和14C35C1

和37cl4\1-18元素(请按下图表示记忆)

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSCIAr

6、元素周期表结构7、元素在周期表中位置

周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律

从左到右--原子序数逐渐增加--原子半径逐渐减小一一得电子能力逐渐增强

失（电子能力逐渐减弱）——非金属性逐渐增强金（属性逐渐减弱）

3

从到下一一原子序数逐渐增加--原子半径逐渐增大--一失电子能力逐渐增强

得（电子能力逐渐减弱）——金属性逐渐增强非（金属性逐渐减弱）

氢化物稳定性越强如稳定性:HFHClHBrHI9、离子键：NaCl共价键:HC1、C02

等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性

AXZ

2、铁

铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质

1（