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第7讲化学反应速率与化学平衡
【竞赛要求】
反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算速（率常数、
半衰期、-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算活（化能的概念与计算；速率常数的计算；温度
对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应
影响的本质。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。平衡常数与转化率。利用平衡常数的
计算。热力学分解温度标（态与非标态）。克拉贝龙方程及其应用不（要求微积分）。
【知识梳理】
一、化学反应速率
一（）反应速率及其表示方法
在化学反应中，某物质的浓度物（质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。反应速率只能为正值，
且并非矢量。
1、平均速率
用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v=(7-1)
当为反应物浓度的变化时，取负号；为生成物浓度的变化时，取正号。如
2N2O5f4NO2+o
2
反应前浓度/mol,dm32.1000
100s后浓度/mol•dm31.950.300.075
浓度变化△（0）/mol•dm3--0.150.300.075
变化所需时间△（/%100
NO1.5xlO-3mol-dm-3-s-1
以色z=100=
一Ac%。0.30.3--i
3
uNC===3.0x103mol•dm3•s1
N2100
-A》0.075—4—3_]
uc=-==7.5x10mol•dm3•s1
2
\t100
显然，以上计算所得的反应速率是在时间间隔为△/时的平均速率，他们只能描述在一定时间间隔内
反应速率的大致情况。
2、瞬时速率
若将观察的时间间隔△/缩短，它的极限是△/f）,（此时的速率即为某一时刻的真实速率一一瞬时速
率：。瞬时=lim（±）=±*7（-2）
△r-0dt
对于下面的反应来说，aA+bB=gG+//H
其反应速率可用下列任一表示方法表示：
de人dcdcdc
BGH
，--，，
dtdtdtdt
注意：这几种速率表示法不全相等，但有下列关系：
四」.此
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