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化学选修4《化学反应与原理》知识点总结
第一章化学反应与能量
一、焰变、反应热
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.熔变(AH)的意义:在恒条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号:AH(2).单位:kJ/mol
3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
4、放热反应:放出热量的化学反应。(放热>吸热)
△H为“一”或AH<0
内能转化为热能
反应物总能量>生成物总能量
断裂化学键吸收的总能量〈形成化学键放出的总能量
吸热反应:吸收热量的化学反应。(吸热〉放热)
△H为“+”或AH>。
热能转化为内能
反应物总能量〈生成物总能量
断裂化学键吸收的总能量)形成化学键放出的总能量
常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等⑦铝热反应
常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)-8HO与NH4cl反应
22
②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④镂盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程注意要点:
1、热化学方程式必须标出能量变化。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s、1、g分别表示固态、液
态、气态,水溶液中溶质用aq表示)
3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和强。
4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
5、各物质系数加倍,AH加倍;反应逆向进行,AH改变符号,数值不变
6、AH的单位为kJ/mol
7、不标气体或沉淀符号
三、燃烧热
1.概念:25℃,101ka时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点:
(1)反应条件:25℃、101ka
(2)反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
C—CO(g)H—HO(1)S—SO(g)
222
(3)燃烧物的物质的量:1mol
4()研究内容:放出的热量。A(H0,单位kJ/mol)
5()计算
Q®=n可(燃物)X|△叫H=—Q放/n可(燃物)
四、中和热
1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1D1O1H2。放出的热量叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应,其热化学方程
为:H+a(q)+OHa(q)=HO1)(
2
AH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.中和热的测定实验
五、盖斯定律
内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态各(生成物)有关,而
与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的
反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
六、
化石能源:惟、石油、天然气不(可再生)
能源]
新能斌太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等可(以再生)
七、反应热大小比较:带
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