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化学选修4《化学反应与原理》知识点总结

第一章化学反应与能量

一、焰变、反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.熔变(AH)的意义：在恒条件下进行的化学反应的热效应

(1).符号:AH(2).单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、放热反应：放出热量的化学反应。(放热＞吸热)

△H为“一”或AH＜0

内能转化为热能

反应物总能量＞生成物总能量

断裂化学键吸收的总能量〈形成化学键放出的总能量

吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热〉放热)

△H为“+”或AH＞。

热能转化为内能

反应物总能量〈生成物总能量

断裂化学键吸收的总能量)形成化学键放出的总能量

常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等⑦铝热反应

常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)-8HO与NH4cl反应

22

②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

④镂盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程注意要点：

1、热化学方程式必须标出能量变化。

2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s、1、g分别表示固态、液

态、气态，水溶液中溶质用aq表示)

3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和强。

4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

5、各物质系数加倍，AH加倍；反应逆向进行，AH改变符号，数值不变

6、AH的单位为kJ/mol

7、不标气体或沉淀符号

三、燃烧热

1.概念：25℃,101ka时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

(1)反应条件：25℃、101ka

(2)反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

C—CO(g)H—HO(1)S—SO(g)

222

(3)燃烧物的物质的量：1mol

4（）研究内容：放出的热量。A（H0,单位kJ/mol）

5（）计算

Q®=n可（燃物）X|△叫H=—Q放/n可（燃物）

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1D1O1H2。放出的热量叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应，其热化学方程

为：H+a（q）+OHa（q）=HO1）（

2

AH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态各（生成物）有关，而

与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的

反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

六、

化石能源：惟、石油、天然气不（可再生）

能源］

新能斌太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等可（以再生）

七、反应热大小比较：带