高中化学人教必修二教师用书：第一章 第三节 第1课时 离子键含解析.pdfVIP

第三节化学键

第1课时离子键

圈室学劄盍阊扬帆起航温灯飘去

学「习目标3」

1.理解离子键的含义。

2.能用电子表示简单离子化合物的形成过程。

I基础盘点包

一、离子键与离子化合物

1.离子键

⑴形成

①实验探究

家气现象:钠在氯气中剧烈燃烧，发出

黄色火焰，有白烟产生

笈曲韶森:钠在氯气中燃烧生成了氯

钠化钠,化学方程为

、2Na+Ch型2NaCl

②理论分析

Na(+11)281-^-782(+17)Cl

丫/〃3丫

Na*(+11)28882H-17)Cl-

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。

(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

(3)成键粒子：阴离子和阳离子。

(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

2.离子化合物

(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见物质

①绝大多数盐，如K0、MgC12ZnSO4等。

②强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。

③碱性氧化物，如MgO、CaO等。

二电子

1.电子

在元素符号周围用“二”或X来表示原子的最外层电子，以

简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种子称为电子

。例如：Mg：XMgX,Cl：1EL。

2.用电子表示离子化合物的形成过程

+

z门Nax^-ci：--Na[：Cl:]一

NaCl：__________一一一」。

「自主训练令」

1.下列电子中，正确的是()

2-C

A.Mg-t：O：JB.Na+：l：-

2+

a.

C.C［:Br：］歹DNa『［：O：

离a

解析：阴子要用口，NCl的电子式为：。：」，B项错误；相

，aN

同离子不能合并CaBrz的电子式为一8一］C-jBr.」，a?。的

电子式为冲一二°：了一c、D项错误。

答案：A