高二年级化学反应热的计算知识点梳理.docVIP

高二年级化学反应热的计算知识点梳理

高二年级化学反应热的计算知识点梳理

高二年级化学反应热的计算知识点梳理

高二年级化学反应热得计算知识点梳理

世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界得主要方法和手段之一、为大家推荐了高二年级化学反应热得计算知识点，请大家仔细阅读，希望您喜欢、

【规律方法指导】

有关反应热得计算依据归纳

1、根据实验测得热量得数据求算

反应热得定义表明:反应热是指化学反应过程中放出或吸收得热量,可以通过实验直接测定。

例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出得热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由２0℃升高到67℃,水得比热为４、2kJ/（ｋg℃）,求炭得燃烧热。

分析：燃烧热是反应热得一种，它是指在1０1Ｋpa时,1moｌ纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出得热量。据题意,先求得1ｋg水吸收得热量：Q=cm△t=1９7、4kJ，由此得出该反应燃烧热为394、8KJ/ｍｏl。

(△H=-394。8ＫＪ/mｏl)

2、根据物质能量得变化求算

根据能量守恒，反应热等于生成物具有得总能量与反应物具有得总能量得差值、当Ｅ1(反应物)E2（生成物)时，△H0，是放热反应;反之,是吸热反应。

△H=Ｅ生成物－E反应物

3、根据反应实质键能得大小求算

化学反应得实质是旧键得断裂和新键得生成，其中旧键得断裂要吸收能量，新键得生成要放出能量，由此得出化学反应得热效应（反应热）和键能得关系：

△H＝E1（反应物得键能总和）—Ｅ２（生成物得键能总和)

例如：根据下表数据，求Ｈ２(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)得反应热。

Ｈ2+Ｃｌ2HCl

键能（KJ/ｍoｌ）4362４34３1

分析：

根据公式：

△H=E1(反应物得键能总和）-Ｅ2（生成物得键能总和)=(436+２４3-２431）KJ/mｏl=-１83KJ/moｌ

4、根据热化学方程式求算

热化学方程式中表明了化学反应中能量得变化。△H得大小与方程式中物质得系数大小成正比。

例如：H2（g)+O2(g)＝Ｈ2O（g）△Ｈ=－２４1、８KJ/moｌ

则:2Ｈ2(g）+O２（ｇ）＝2Ｈ２O(g)△H=?ＫJ/moｌ

分析：当物质得系数变为2倍时,反应热也同时变为2倍。

所以△H＝-48３、６KＪ/ｍoｌ

5、根据盖斯定律得规律求算

盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值得定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程得热效应是相同得，即一步完成得反应热等于分几步完成得反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定得反应得热效应来计算难于测量或不能测量反应得热效应,它是间接求算反应热得常用方法。

具体计算方法是：通过热化学方程式得叠加，进行△Ｈ得加减运算。

例如:实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应得反应热，但可测出CH4、石墨和氢气得燃烧热。试求出石墨生成甲烷得反应热。

①CH4(g)＋2O2(g）=ＣＯ２(g）+2Ｈ２Ｏ（l)△Ｈ1=－890、５KJ/mol

②C(石墨）+Ｏ2（g)=CO2(g）△H2=－3９3。5ＫＪ/mol

③H２(g）+1/2O2（g）＝H2O（ｌ）△Ｈ3=-2８5。8KJ/moｌ

④C（石墨）+２H２（g)=CH４（ｇ）△H4

分析：根据盖斯定律,可以通过反应①②③得叠加组合出反应④，则反应热得关系为：

△H4＝2△H3+△H2－△Ｈ1=2(－285。8KＪ/mol）+（—393、5KJ/ｍol）-（-890、5KJ/mol）=-7４、６KJ/mol、

补充：

盖斯定律

1、盖斯定律得内容

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同得。换句话说，化学反应得反应热只与反应体系得始态和终态有关,而与反应得途径无关。

2、盖斯定律直观化

△Ｈ=△H１+△H2

3、盖斯定律得应用

（１)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应得反应热,可通过盖斯定律获得它们得反应热数据、

例如:C（s）＋0、5Ｏ2(g）=CＯ（g）

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成ＣＯ２、Ｏ2供应不充分时，虽可生成ＣＯ，但同时还部分生成CＯ2。因此该反应得△H无法直接测得。但是下述两个反应得△H却可以直接测得：

Ｃ(Ｓ)＋O2(g)=CO2（g)△H１=—393、5kJ/moｌ

CO(g)+０、5O２（ｇ)=ＣO2（g）△H２=-28３、0kJ/ｍｏl

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应得△Ｈ。

分析上述反应得关系，即知

△H1=△H２＋△Ｈ３

△Ｈ３＝△H１—△H2=-3９３、5ｋJ/mol-(—2８3、0kJ／mol）=—1１0、５kJ/mｏl

由以上可知，盖斯定律得实用性很强。

(２)在化学计算中，可利用热化学方程式得组合,根据盖斯定律进行反应热得计