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第一章化学反应及能量变化

♦本章知识网络

、.

根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反应分解反应、置换反应和复分解反应

（非氧化还原反应：如复分解反应.

定义:有电子转移的化学反应.如置换反应.

根

本质:有电子转移（电子的得失或偏移）.

据氧特征：反应前后元素化合价有升降（判断依据）.

反化

应还表现性质一籁化性

中原化楠-＞化耳价绛低T咋子一＞被颦一还原车

，变化过程一下

如也有

否应关

有概

化电念反应物II总数相等II总数相等II同时存在I

学子的

反转相5惺一化价升高f失%子一被氧,化一

应移互

及

性质一还原任

关

其

变化过程一氧化反应

系

能配平:元索化价升降总数相等（一标、二等、三定、四平、五查）

址

变根据分子反应：如C+。？一CO：

化反应定义:在溶液中（或熔融状态）有离子参加（或生成独反应.

中生

否有离

类型：氧化还原反应型和非氧化还原反应型。

离子子

参加

实质：反应物的某些离子浓度减小.

反

应离子方程式｛定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.

书写步骤:写方程一拆分子一删离子一查原子（电荷）.

类型：吸热反应（△＞（））和放热反应（））.

（△”＜

定义:在化学反应过程中吸收或放出的热垃.

反应热1表方法：热化学方程式.

不

燃烧热

中和热

第一节氧化还原反应（一）

♦考纲要求：

（1）理解氧化还原反应，了解有关的概念。包括氧化和还原、氧化性却还原性、氧化剂和还原

剂等概念。

（2）能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目o

（3）掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。会比较物质氧化性或还原性的强弱

♦教材导读

一、氧化还原反应的有关概念及其相互关系

反应物表现性质实质特征变化过程反应类型

生成物

还

原性，电子，化合价，被，发生，生成

剂

氧

化►性，电子，化合价,被,发生,生成

剂

二、重要的氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应中是作氧化剂还是还原剂主要取决于元素

化合价时，它的原子只能得

的化合价。一般说来，元素处于最高