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重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物
1.如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是()
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
解析:选B大气中硫主要是SO2,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化为硫酸,或SO2被空气中氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸形成酸雨,进入土壤,A正确;煤和石油中的硫燃烧生成SO2,不能干脆生成SO3,SO2须要催化剂加热反应生成SO3,B错误;化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成,C正确;煤和石油、生物质燃料燃烧时,产生颗粒物,简称雾霾颗粒,可能是导致雾霾的成因之一,D正确。
2.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S的化合价不行能为+7
解析:选BX中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确;气体a为二氧化硫,故B错误;X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C正确;S的最高化合价是+6,不行能为+7,故D正确。
3.将肯定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列试验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()
选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
解析:选D将肯定量的SO2通入FeCl3溶液中,加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成,不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,A错误;加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,NOeq\o\al(-,3)在酸性条件下具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成SOeq\o\al(2-,4),SOeq\o\al(2-,4)与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,即使二氧化硫与Fe3+不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,B错误;加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4,即使二氧化硫与Fe3+不发生氧化还原反应,也可使其溶液褪色,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,C错误;加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀),则可证明溶液中存在Fe2+,说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,D正确。
4.(江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()
解析:选B需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2,A项不能达到试验目的;SO2可以使品红溶液褪色,以验证其具有漂白性,B项能达到试验目的;SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,导气管应“进步短出”,C项不能达到试验目的;SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,应用碱液(NaOH溶液)汲取,D项不能达到试验目的。
5.为确定某纯净的气体X的成分,进行了如下几种试验,其中不正确的是()
选项
操作(现象)
结论
A
闻X气味(有刺激性)eq\o(――→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)
X肯定是SO2
B
闻X气味(有刺激性)eq\o(――→,\s\up7(通入))澄清石灰水(变浑浊)
X肯定是SO2
C
Xeq\o(――→,\s\up7(通入))品红溶液(褪色)eq\o(――→,\s\up7(△))变红色
X肯定是SO2
D
Xeq\o(――→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
X肯定不是SO2
解析:选A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等,A项错误;能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2,但前者无气味,B项正确;使品红溶液褪色且加热又复原红色的只有SO2,C项正确;SO2不能漂白紫色石蕊溶液,D项正确。
6.碘循环工艺不仅能汲取SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,详细流程如下:
下列说法正确的是()
A.分别器中的物质分别操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为
2SO2+4H2O+I2===H2+2H2SO4+2HI
解析:选CI2和SO2反应生成H2SO4和HI,分别器中为氢碘酸和硫酸的分别,应利用沸点不同进行蒸馏分别,A错误;膜反应器中,2HI(g)eq\o(,\s\up7
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