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高二化学选修三知识点笔记
1.高二化学选修三知识点笔记篇一
化学反应的反应热
(1)反应热的概念:
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收
的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。用符
号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时,反应为吸热反应;Q(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度
的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下:
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应
后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2.高二化学选修三知识点笔记篇二
化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的
乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数
称为化学平衡常数,用符号K表示。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对
于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态:当
反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡
状态。
3.高二化学选修三知识点笔记篇三
硅酸盐
硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的
总称。硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性
硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡
花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:活
泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物
前系数配置原则:除氧元素外,其他元素按配置前后原子个
数守恒原则配置系数。
硅酸钠:Na2SiO3Na2O·SiO2
硅酸钙:CaSiO3CaO·SiO2
高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石:KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2,应写
成K2O·Al2O3·6SiO2
4.高二化学选修三知识点笔记篇四
金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而
遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电
极反应为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极
反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反
应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。若
水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H++2e-→H2↑,
该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、
沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电
池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池
原理,采用牺牲阳极保护XX。也可以利用电解原理,采用外
加电流阴极保护XX。
5.高二化学选修三知识点笔记篇五
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭
示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,
也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)E(4s)、
E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、
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