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高二化学选修三知识点笔记

1.高二化学选修三知识点笔记篇一

化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收

的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符

号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q0时，反应为吸热反应;Q(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度

的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应

后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2.高二化学选修三知识点笔记篇二

化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的

乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数

称为化学平衡常数，用符号K表示。

(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对

于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当

反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡

状态。

3.高二化学选修三知识点笔记篇三

硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的

总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性

硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡

花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。

硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活

泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物

前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个

数守恒原则配置系数。

硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2

硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2

高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写

成K2O·Al2O3·6SiO2

4.高二化学选修三知识点笔记篇四

金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而

遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电

极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极

反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反

应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若

水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，

该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、

沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电

池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池

原理，采用牺牲阳极保护XX。也可以利用电解原理，采用外

加电流阴极保护XX。

5.高二化学选修三知识点笔记篇五

(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭

示了原子核外电子的能级分布。

(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，

也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、

E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、