高中化学必修1全部考点归纳.pdfVIP

1、混合物的分离

①过滤：固体不（溶）和液体的分离。

②蒸发：固体可（溶）和液体分离。

③蒸储：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶

质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCL还含有MgCI2、CaCI2、Na2s04、泥沙等杂质

（2）步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCI2（除SO42-）,Na2c03（除Ca2+、过量的

Ba2+）、NaOH除（Mg2+）溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸除（过量的832—、0H-）调pH=7得到NaCI溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

Na2c03在BaCI2之后；

盐酸放最后。

（3）蒸储装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42一。

Ba2++SO42—=BaS04I

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸检验）加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸

沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI-；或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有

白色沉淀生成，则原溶液中一定含有CI-。

Ag++CI—=AgCIIo

③CO32—：（用BaCI2溶液、稀盐酸检验）先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀盐

酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含

有CO32—o

4、5个新的化学符号及关系

5、分散系

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以

有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

、胶体：

（1）常见胶体：Fe（0H）3胶体、AI（0H）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、

有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（0H）3胶体的制备方法：将饱和FeCI3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红

褐色，停止加热，得Fe（0H）3胶体。

7、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、

S02、S03、NH3、C02等是非电解质。）

8、电解质和非电解质相关性质

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2（）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸混（合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、

金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质如（：NaCI晶体）不导电，液

态酸如（：液态HCI）不导电。

溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

电离方程式：要注意配