高中化学选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质人教版练习题.pdfVIP

高中化学选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质人教版练习题

第1题【单选题】

下列有关叙述中不正确的是()

A、在金属元素与非金属元素的分线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B、在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低

C、1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表

D、因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.因在金属元素与非金属元素的分线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料,故A正

确；

B.能量越低越不容易脱离原子核的束缚,能量越高越容易脱离原子核的束缚,故能量低的电子在离原子核越近的区域运动，能

量高的电子在离原子核远的区雌动，故B正确；

C.1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律为绘制第TK元表周期表，故C正确；

D.金属还原性为弱与失电子的多少无关,与失电子的难易程度有关，钠比铝易失电子，所以钠的金属性强于铝,故D正确；

婕D.

I分析】A.在金属元素与非金属元素的分线附近的元素既有金属性又有非金属性；

B.能量越低，越不容易脱离原子核的束缚;

C.1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表；

D.金属还原性姿弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关.

第2题【单选题】

下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是()

A、第IA族元素胡的两种核素：入221Fr比223Fr少2个质子

B、第三周期金属元素的离子半径：r(NaA+)r(MgA2+)r(AI7+)

C、第VUA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易

D、通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.22tr比223fr为同位素,质子数相同，A;F符合题意；

B.电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小，因此离子半径r(Na+)r(Mg2+)r(AI3+),B不符合题意；

C.第VIIA族元素从上到下，元素的非金属逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难,坏符合题怠；

D.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素,D符合题意;

故答案为：D.

【分析】本题考查了原子结构与元素周期表等相关知识.解此题的关键是熟练掌握元素周期表中的规律及其周期表与原子结构

的关系.

第3题【单选题】

下列法正确的是()

A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

B、Na2。与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

C、只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键

D、元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.新制氯水含有HCIO,具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；

B、Na2。中阻阳离子个数之比为1:2,Na2。?中阴阳离子个数之比为1:2,过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化

钠，所以Na?。与Naz。2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；

C、只存在共价键的物质可以是共价化合物南E金属单质，故