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高中学业水平考试化学知识点总结

专题一物质的分类、结构、反应及实验基本作

一、物质的分类及转化

r溶液

混合物4胶体

r

I浊液r有机化合物

物质r化合物v

【纯净物《I无机化合物

「非金属

I单质］

I金属

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧（氧化剂）一得（得电子）一降（化合价降低）一还（发生还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电子）一升（化

合价升高）一氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）

表示方法：双线桥

失去2e-.

-j0-1

2KBr+01====Br+2KCI

22

得到2e-

三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n单位：摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kg气中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x102

N

3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=—

NA

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量

m

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M

V

6、体积与物质的量的关系：公式：n=——标准状况下，1m。I任何气体的体积都约为22.4L

Vm

7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数

8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C,单位：mol/L

nB

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=

V

1000xp/％

c=

M

物质的量浓度与质量分数的关系：公式：

10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①.计算m=cXvXM②.称量③.溶解④.转移(洗涤2--3次洗涤液转入容量瓶)

⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签

四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小(nm)1nm1nm~1OOnm1OOnm

2、胶体的性质：丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体

3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电