1.1.3电子云与原子轨道 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第一章原子结构与性质第一节原子结构课时三电子云与原子轨道

学习目标通过原子轨道和电子云模型的学习，了解核外电子的运动特点及核外电子运动状态的描述方法。

原子结构的探索历程（科学史话）道尔顿提出原子汤姆孙确认电子卢瑟福确认原子核提出质子预测中子玻尔提出电子分层运动实心模型葡萄干模型行星模型1803年1904年1911年1913年古时候中国五行说古希腊ATOM

1913年，玻尔提出电子在特定轨道上运动的线性轨道模型

02原子结构理论的发展核外电子的运动特点运动特点宏观物体核外电子质量很大很小位置可测不可以同时测定速度可测轨迹可以描述不能准确描述

电子云与原子轨道氢原子的五次瞬间照相用小黑点的疏密来表示小黑点密处表示电子出现的概率密度大，小黑点疏处概率密度小5张照片叠印100张照片叠印1000张照片叠印看上去好像一片带负电的云雾笼罩在原子核周围电子云

03电子云概率密度ρ=电子在某处出现的概率该处的体积一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的不同概率氢原子1s电子的概率密度分布图电子云小点越密，表明概率密度越大。——核外电子的概率密度分布（看起来像一片云雾）

03电子云把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来。电子云轮廓图：电子云图难绘制电子云轮廓图

03电子云同一原子的s电子的电子云轮廓图1.不同能层的s电子云形状一致，均为球形；2.能层越高，s电子的电子云半径越大。为什么？由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。

(2)p电子云规律：①p能级的电子云轮廓图是哑铃形的，②每个p能级有3个相互垂直的哑铃形区域

04原子轨道d能级的电子云轮廓图花瓣形

04原子轨道f能级的电子云轮廓图

04原子轨道电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个__________。1s2s3s4ss电子：只有____个原子轨道，呈_______能层序数越大，原子轨道的半径越大。球形原子轨道1

04原子轨道p电子的原子轨道：呈_______哑铃形p能级:有____个原子轨道，相对于x、y、z轴_____，它们相互垂直。对称3

04原子轨道能层能级原子轨道数原子轨道符号电子云轮廓图形状取向K1s11s球形-L2s12s球形-2p32px、2py、2pz哑铃形相互垂直M3s13s球形-3p33px、3py、3pz哑铃形相互垂直3d5---【巩固?评价】填下表，归纳总结能层、能级和原子轨道之间的关系。

各轨道之间的位置关系

02泡利原理电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋状态相反的电子。自旋是微观粒子的内在属性，如同它的电荷、质量一样。电子自旋

02泡利原理基于光谱事实，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理是由泡利首先提出，称为泡利原理，也称泡利不相容原理。同一个原子中不能有两个或两个以上的电子处于完全相同的运动状态。

02泡利原理电子排布的轨道表示式常用轨道表示式研究原子的核外电子在原子轨道中的排布。1、用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连。2、各轨道按照离核由近到远，从左到右依次排列，且在方框的下方用能级符号表示轨道所属能级。3、用箭头表示处于特定自旋方向的电子。↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Al↑

02泡利原理电子排布的轨道表示式常用轨道表示式研究原子的核外电子在原子轨道中的排布。↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Al↑电子对单电子(或未成对电子)箭头同向的单电子称自旋平行。↑↑2p

02泡利原理同一个原子轨道:只有一个电子21B1s↑↑↓↑↓2s2p电子对自旋方向相反的一对电子单电子B原子中:有对电子对，有个单电子。电子排布的轨道表示式

02泡利原理电子排布的轨道表示式有种空间运动状态，有种运动状态不同的电子。35B1s↑↑↓↑↓2s2p轨道数电子数

1、基态原子中，填入简并轨道