第二单元 认识物质的构成【知识清单】（学生版） 2024-2025学年九年级化学上册单元速记巧练（鲁教版2024）.pdf

第二单元认识物质的构成

01思维导图

02考点速记

第一节原子

一、原子的构成

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。

电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

1.原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）

相等，电性相反，所以原子不显电性。

2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

二、核外电子排布

1.规律

（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子

不超过2个）。

（3）原子结构示意图

（4）原子结构排布规律：

每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相

同，电子层数从上到下依次递增。

2.原子结构和元素化学性质的关系

元素种类最外层电子数元素的性质结论

金属元素＜4个原子易失电子最外层电子数决

非金属元素≥4个原子易得电子定了元素的化学性

稀有气体元素8个（氦2个）不易得、失电子，稳定质

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。

三、相对原子质量

1.定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是

这种原子的相对原子质量。

注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于

相对原子质量之比。

2.计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/(碳-12原子质量的1/12)

3.相对原子质量≈质子数+中子数

四、离子

1.核外电子的排布

（1）核外电子排布的初步知识

①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。

②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个（只有第1层的不超

过2个）。

（2）原子结构示意图

①原子结构示意图的含义

说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每

个电子层上的电子数

2.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

3.形成过程

阳离子：带正电的原子（或原子团）

阴离子：带负电的原子（或原子团）

4.需要掌握的离子符号

++2+2+3+2+-

氢离子H、银离子Ag、锌离子Zn、铜离子Cu、铁离子Fe、亚铁离子Fe、氢氧根离子OH、硝酸

根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+

5.离子符号的意义

6.离子中质子数与电子数的关系

阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数

7.原子和离子的区别和联系

第二节元素

一、元素

1.定义和理解

定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

分布在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。

决定元素种类：质子数（核电荷数）

三个

决定元素化学性质：最外层电子数

决定