化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应.pptxVIP

第三节氧化还原反应

点燃点燃高温

2H₂+O₂==2H₂OC₃H₈+50₂==3CO₂+4H₂OFe₂O₃+3CO==2Fe+3CO₂

科学.技术·社会

思考与交流1

2H₂+O₂点燃2H₂O

C₃H₈+50₂点燃3CO₂+4H₂O

Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂

试判断这几个反应分别属于何种基本反应类型?

1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：

燃烧的本质是物质与氧的化合。

人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。

拉瓦锡

燃烧氧化学

说

铁丝在氧气中燃烧

3Fe+20₂点燃Fe,O.

木炭在氧气中燃烧

C+O₂点燃co₂

硫在氧气中燃烧

s+o₂点燃so₂

【思考2】请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以

下反应，完成表格。

高温

2CuO十C=====2Cu十CO2个；

高温

Fe₂O₃+3CO=====2Fe+3CO2。

物质

反应物

发生的反应(氧化反应或还原反应)

得氧物质

C、CO

氧化反应

失氧物质

CuO、Fe₂O₃

还原反应

结论：氧化反应和还原反应必然是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。

思考与交流3

2Na+Cl₂=2NaClH₂+Cl₂2HCI

没有得氧失氧，是否属于氧化还原反应?

1852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化

合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。

+20高温0+4

2CuO+C—2Cu+CO₂

某些元素化合价在反应前后发生了改变

弗兰克兰

化合价

元素化合

价有变化

化学反应

元素化合价无变化

→氧化还原反应

—→非氧化还原反应

从化合价升降的角度认识化学反应

新视角：

元素化合价变化与氧化反应、还原反应的关系

化合价升高，被氧化

+20

化合价降低，被还原

化合价升高，被氧化

+3-2+2-2

Fe₂O₃+3CO

CuO+H,A=Cu十H

0+4-2

温2Fe+3CO

化合价降低，被还原

思考与交流4

化合价降低，被还原

氧化产物：元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物

还原产物：元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物

氧化剂：元素的化合价降低的反应物，具有氧化性

还原剂：元素的化合价升高的反应物，具有还原性

元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系

化合价升高，被氧化

+2-200+1

CuO+H₂==Cu+H₂O

思考与交流3

-2

化合价降低，被还原

氧化剂还原剂

2Na+Cl₂==2NaCl

判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

化合价升高，被氧化

+3-2+2-20+4-2

Fe₂O₃+3CO温2Fe+3CO₂

还原产物氧化产物

继习3

1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。

在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，

20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。

思考与交流5

阅读课本21页请回答

①什么原因导致元素的化合价变化?

②氧化还原反应的本质是什么?

汤姆孙

发现电子

Na+

得到2×e-,化合价下降

CI

结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构

2.电子得失导致元素化合价升降

从电子转移的角度认识氧化还原反应

失去2×e-,化合价升高

Na

Cl

从电子转移的角度认识氧化还原反应

HCl

+1

HCI

+1

H÷Cl

结论：1.通过形成共用电子对达到稳定结构

2.共用电子对的偏移(偏向或偏离)导致元素化合价升降

新视角：从电子转移的角度认识化学反应

氧

有电子转_

移的反应原

化学反应

反应前后无

电子转移的反应

化还反应

化合价升降、电子转移、与几组概念的关系：

化合价升高→失电子(或电子对偏离)→被氧化→氧化反应→氧化产物→自身作还原剂→具有还原性

化合价降低→得电子(或电子对偏向)→被还原→还原反应→还原产物→自身作氧化剂→具有氧化性