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天津市化学高考复习试卷(答案在后面)
一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)
1、下列哪一组物质在水中可以形成无色透明的溶液?
A.NaCl,KNO3
B.CuSO4,H2O
C.FeCl3,H2O
D.AgNO3,NaCl
2、下列关于化学实验的说法中,正确的是:
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,应将pH试纸直接浸入待测液中。
B、蒸发结晶时,应将蒸发皿放在酒精灯上加热至完全干燥。
C、实验室制取氧气时,收集氧气的装置应该是“长进短出”。
D、进行过滤实验时,滤纸应该紧贴漏斗内壁。
3、下列关于金属铝的性质描述正确的是:
A.铝与氧气反应生成白色的Al2O3薄膜,阻止铝进一步氧化。
B.铝在常温下不会与水反应。
C.铝不能与强碱溶液反应。
D.铝在高温下不会与氧气发生反应。
4、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是()
A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氧化钙
5、下列反应中,哪一个属于置换反应?
A.2H?+O?→2H?O
B.NaOH+HCl→NaCl+H?O
C.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑
D.CaCO?→CaO+CO?↑
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是:
A、共价键是相邻原子间强烈的相互作用,而分子间作用力是相邻分子间的相互作用。
B、离子键是由于电子从一个原子转移到另一个原子而产生的。
C、金属键是由于金属离子与自由电子之间的相互作用。
D、氢键是分子间的一种较强的相互作用力,比分子内的共价键弱。
7、下列关于元素周期表的说法正确的是:
元素周期表中,元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化。
主族元素的最外层电子数等于其所在族的族序数。
元素周期表中共有18个纵行,也就是18个族。
过渡元素都是金属元素,它们位于周期表的中间位置。
0族元素的原子最外层电子数均为8,因此化学性质稳定。
8、下列物质中,属于非电解质的是:
A、氯化钠(NaCl)
B、硫酸(H2SO4)
C、蔗糖(C12H22O11)
D、氢氧化钠(NaOH)
9、下列关于铁及其化合物的说法正确的是:
A.铁在空气中燃烧生成Fe3O4
B.FeSO4溶液长期放置于空气中不易变质
C.FeCl3溶液可以用于蚀刻铜板电路
D.Fe(OH)2在空气中稳定存在
10、下列关于化学键的说法中,正确的是:
A.所有金属元素都能形成金属键
B.所有非金属元素都能形成共价键
C.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中
D.化学键的形成过程中,原子之间总是存在电子的转移
11、下列物质中,不属于同分异构体的是()
A.2-甲基丙烷和丁烷
B.2-氯丁烷和1-氯丁烷
C.乙醇和甲醚
D.顺式-2-丁烯和反式-2-丁烯
12、下列关于化学物质性质的叙述,正确的是:
A.氯化钠溶液在电解过程中,阳极产生氯气,阴极产生氢气。
B.碳酸钙在高温下分解,生成二氧化碳和氧化钙。
C.氢氧化钠与稀硫酸反应,生成硫酸钠和水。
D.氯化铝在水中溶解,溶液呈碱性。
13、下列物质中,不属于有机化合物的是:
A.乙醇(C2H5OH)
B.乙烷(C2H6)
C.氯化钠(NaCl)
D.乙酸(CH3COOH)
14、下列关于化学键的描述正确的是:
A、共价键只存在于非金属元素之间。
B、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间的电子转移。
C、极性共价键的形成是由于两个原子的电负性相等。
D、金属键是金属原子之间通过共享电子对形成的。
15、下列物质中,不属于非电解质的是()
A.CO2(气态)
B.H2O(液态)
C.NaCl(固态)
D.CH4(气态)
16、某有机物A在酸性条件下与氢气发生加成反应,生成饱和烃B。B在氧气中燃烧,只生成二氧化碳和水。A的结构简式可能是:
A.CH3CH=CH2
B.CH3COOH
C.CH2=CH2
D.CH3CH2OH
二、非选择题(本大题有4小题,每小题13分,共52分)
第一题
题目:
某化学实验室需要进行一系列实验,以下列出了几个实验步骤及所需试剂:
实验步骤|所需试剂
——|———1|A:氢氧化钠溶液;B:硫酸铜溶液2|A:氢氧化钠溶液;B:硝酸银溶液3|A:硫酸铁溶液;B:硫酸亚铁溶液4|A:盐酸;B:氢氧化钠溶液
请根据上述实验步骤及所需试剂,完成以下问题:
(1)在实验步骤1中,将A溶液滴加到B溶液中,观察到什么现象?请写出相关的化学反应方程式。
(2)在实验步骤2中,将B溶液滴加到A溶液中,会观察到什么现象?请解释原因。
(3)在实验步骤3中,将A溶液滴加到B溶液中
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