2025届高考化学一轮复习全程跟踪检测14难点专攻__铁铜重要化合物的性质探究含解析.docVIP

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难点专攻——铁、铜重要化合物的性质探究

1．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“独创”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列叙述正确的是()

A．绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”

B．绿矾煅烧后的固体产物为FeO

C．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O

D．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3

解析：选C绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H＋，之所以有“味酸”，是溶解时

Fe2＋水解的结果，故A错误；绿矾煅烧后生成“赤”色的产物为Fe2O3，故B错误；水蒸气遇到无水CuSO4，无水CuSO4会变成蓝色CuSO4·5H2O，因此可以用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O，故C正确；酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，生成的二氧化硫，也会被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误。

2．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下试验方案，其中符合试验要求且完全正确的是()

选项

试验操作

试验现象

离子方程式

试验结论

A

在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水

浅绿色溶液变成棕黄色溶液

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋具有还原性

B

在氯化亚铁溶液中加入锌片

浅绿色溶液变成无色溶液

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋

Fe2＋具有还原性

C

在氯化铁溶液中加入铁粉

棕黄色溶液变成浅绿色溶液

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

铁单质具有还原性

D

在氯化铁溶液中加入铜粉

蓝色溶液变成棕黄色溶液

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

Fe3＋具有氧化性

解析：选A氯气能够将Fe2＋(浅绿色)氧化为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项得到的结论应当是Fe2＋具有氧化性；C项的离子方程式错误；D项的试验现象应当是铜粉渐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。

3．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和视察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色改变。试验供应的试剂：铁屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()

A．B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．试验起先时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

解析：选B制取硫酸亚铁须要铁屑，所以在烧瓶中应当先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，试验起先时应打开活塞E，用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中压强渐渐增大，将FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧化亚铁不稳定，简单被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故D正确。

4．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

eq\a\vs4\al(烧渣)eq\a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(酸溶),\s\do5(①)))eq\a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(FeS2),\s\do5(②)))eq\a\vs4\al(溶液)eq\a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(),\s\do5(③)))绿矾eq\a\vs4\al(\o(――→,\s\up7(氨水/空气),\s\do5(④)))铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是()

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为

FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件限制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

解析：选C要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A项正确；加入FeS2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS2和Fe3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO4，离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，B项正确；步骤③，由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C项错误；步骤④中若反应条件限制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3，D项正确。

5．钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。试验室用H2还原R