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安徽省临泉田家炳实验中学2025届高三上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到
C.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连
D.食醋又称为冰醋酸,易溶于水和乙醇
2.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.的溶液中数目为
B.与足量水反应,转移电子个数为
C.(标准状况下)中所含的质子数为
D.丙烷分子中共用电子对的数目为
3.部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.可存在c→d→f→e→c的转化
B.b俗称铁红,常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C.f为氯化物时,通常用于制备胶体,方法是:将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中,继续加热至液体呈红褐色
D.人类最早使用的a,是来自太空的陨铁
4.氢氰酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是
A.分子是直线形 B.电子式为
C.中心原子是sp杂化 D.是极性分子
5.下列实验操作及现象与结论一致的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝
氧化性:
B
向某无色溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸,沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液,产生黑色沉淀()
D
将铁锈溶于浓盐酸,再向溶液中滴入几滴溶液,滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含,且具有还原性
A.A B.B C.C D.D
6.利用如图装置(夹持与加热装置略)进行实验,将中反应产生的气体通入中,下列出现相关现象与结论均正确的是
选项
a中反应
b中试剂及现象
结论
A
大理石与稀盐酸反应
苯酚钠溶液变浑浊
酸性:碳酸苯酚
B
乙醇与浓硫酸170℃共热
溶液褪色
有乙烯生成
C
固体与浓硫酸反应
溶液褪色
具有还原性
D
与浓盐酸加热反应
酚酞溶液红色褪去
HClO具有漂白性
A.A B.B C.C D.D
7.为早日实现“碳中和碳达峰”目标,科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH.反应机理如图所示,已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B.物质Ⅰ为该反应的催化剂,物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C.催化剂能降低活化能,加快反应速率,改变反应热,从而提高转化率
D.通过和反应制备液态HCOOH,每转移1mol,放出31.2kJ的热量
8.葛根属于国家地理标志保护产品,其中含有丰富的葛根素,葛根素具有增强心肌收缩力,降低血压等作用,如图是葛根素的结构简式。下列说法错误的是
A.葛根素的分子式为
B.1mol葛根素可分别与6molNa、8mol反应
C.葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种
D.葛根素分子中含有4种官能团
9.用某复合金属作电极电解催化还原时,复合金属优先与O原子结合,产物是HCOOH,复合金属优先与C原子结合,产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成
B.中间体B的结构简式为
C.
D.若有完全转化,反应中转移的电子数为3.8mol
10.下列实验描述正确的是
A.用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度
B.利用上图该装置验证牺牲阳极保护法
C.用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒
D.将镀锌铁皮放入稀硫酸中,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
11.四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大,由它们组成的一种化合物结构如图所示,其中Y、Z同族,基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.电负性:QXY
B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
D.简单氢化物稳定性:XYZ
12.工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知:硫酸的结构简式为。下列说法错误的是
A.途径I、II、III中均有空气参与
B.途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C.途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收
D.1molX最多可以与1molNaOH反应
13.萤石是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图所示。晶胞参
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