第三节盐类的水解教案(第1课时).pdfVIP

第二节盐类的水解第一课时

【教学目标】

1、理解盐类水解的本质

2、知道影响盐类水解的因素

【教学重点】

影响盐类水解的因素及水解反应方程式的书写

【知识要点】

一、探究盐溶液的酸碱性

科学探究：

1、根据形成盐的酸和碱的相对强弱，将下表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐

分类，选择适宜的方法测出以下盐溶液的酸碱性。

学生实验：借助投影设备，放大实验现象

盐溶液NaClNaCONaHCONaSOCHCOONa(NH)SONHCl

2332434244

pH

酸碱性

盐类型

2、分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。

+-

3、盐，既不会电离出H，也不会电离出OH，为什么也会显示出酸碱性？

动画演示：

4、以NHCl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？

4

5、以CHCOONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？

3

6、以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？

二、盐溶液表现不同酸碱性的原因

根据学生讨论，明确以下问题：

1、盐类水解的定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2、盐类水解反应的实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、水解方程式的表示方法：

①先找“弱”

②因为水解水准小，水解产物少。一般书写“”，不写“=”、“↑”、“↓”，

也不把生成物（如NH·HO、HCO）写成分解产物的形式

3223

③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水

解，但不分步书写。

练习1：判定以下溶液的酸碱性，书写能水解物质水解的方程式：

NaF、NaSO、（NH）SO、CuCl、FeCl、NaHCO、NaPO、KS、BaCl

234242333422

填写表格：

盐类强碱弱酸盐弱碱强酸盐强碱强酸盐

实例CHCOONaNHClNaCl

34

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

提问1：盐的水解也属于离子反应。在理解水解反应原理的基础上，你对高中化学必修中所

学的“离子反应能够发生的条件”有无新的理解?

三、影响盐类水解的主要因素

提问2：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？

填表：P57

序号可能影响因素实验操作现象解释或结论

1盐的浓度

2溶液的酸碱性

3

思考与交流，并明白以下内容：

+-

①只有与H或OH结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离

平衡发生移动。

酸+碱中和盐+水

②盐类水解反应能够看成是酸碱中和反应的逆反应，。因为

水解

中和反应实行水准较大，因而水解反应实行水准较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，

因而盐类水解反应为吸热反应。

③离子反应能够发生的条件中，有水生成一条可拓展为有弱电解质生成。

归纳总结：

影响水解平衡的主要因素：

1、内因

盐本身的性质，组成盐的酸或碱越__