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高考化学选3简答题总结(核外电子排布式)!
考纲要求:
(1)了解原子核外电子的能级分布,能电子排布式
表示常见元素1(~36号)原子核外电子的排布。了解原
子核外电子的运动状态。
知识点总结:
1.基态原子的核外电子排布
1()能层与能级
①能层:按电子的能量差异,将核外电子分成不同的能
层,并符号K、L、M、N、0、P、Q……表示相应的
第一、二、三、四、五、六、七……能层。(例如,钠
原子有11个电子,分布在3个不同的能层上,第一能
层2个电子,第二能层8个电子,第三能层1个电
子。)
②能级:多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能
不同,把它们分成能级。
(2)排布律
①能量最低原理:
基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道,如
Ge:Is22s22P63s23P63d1°4s24P2。
②泡利原理:
每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
③洪特规则:
原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时,电子尽可
能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同。
注意:洪特通过分析光谱实验得出:能量相同的原子轨
道在全充满(如d10),半充满(如d5)和全空(如d°)时体
系能量较低,原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为
[Ar]3d54s1;Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104SL
(3)表示形式
①电子排布式:
数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。
如K:Is22s22P63s23P64sl或[Ar]4s\
②电子排布图:
每个小方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电
子,如碳原子。
4()一些元素原子的电子排布式(1~36号元素)
简答题
1.2(019•新课标H)近年来我国学家发现了一系列
意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F
-0组成的化合物。回答下列问题:
2()Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的
623+
价层电子排布式4f6s,Sm价层电子排布式为
5
【答案】4s;4f
【解析】2()Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内
依次失去,Fe原子最外层电子属于4s轨道,所以成为
阳离子时首先失去4s轨道电子,Sm的价层电子排布式
4f66s1该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电
3+5
子,后失去4f电子,Sm价层电子排布式为4f,故答
、,5
案为:4s;4fo
2.(2018•新课标H)硫及其化合物有许多用途。相关
物质的物理常数如表所示:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达
式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云
轮廓图为形。
3.(2017•新课标H)我国科学家最近成功合成了世界
上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4CI(R代
表)。回答下列问题:
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)
为O
4.2(016•新课标n)东晋《华阳国志•南中志》卷四
中已有关于白铜的记载,云南镇白铜(铜操合金)闻名
中外,曾主要于造币,亦可于制作仿银饰品。回答
下列问题:
(1)银元素基态原子的电子排布式为
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