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压轴题03滴定及水溶液问题
一、考向分析
电化学核心素养体现在“变化观念与平思想”。核心素养生成——通过三大平
理论的分析，认识溶液中的平是多维度、动态变化的，通过化学反应平移动原
理的应用，解决实际问题，预测在2022高考中，仍会以图像的形式综合考查外界
条件对电离平的影响，以及借助图像数据计算电离平常数；离子积常数和影响
水电离平的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，
特别是特殊点的粒子浓度大小关系：溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平
的观点看待和分析微粒变化的过程，便于考查考生的探究能力。
困二、压轴题要领
解决滴定类曲线问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点或（
二倍点），解题时：第一，先判断出各个点的溶质成分，不考虑水解或电离，只按方程式反应关系得到溶质
各成分的量，第二，判断出对应点溶液的酸碱性。
溶液中离子浓度大小的比较
1.比较方法
1（）“一个比较”
同浓度的弱酸或（弱碱）的电离能力与对应的强碱弱酸盐或（对应强酸弱碱盐）的水解能力。
①根据题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3coOH的电离程度大于CH3coO的水解程
度，所以等浓度的CH3coOH与CH3coONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3H2O的电离程度大于
NH；水解的程度，等浓度的NH3H2O和NHC1溶液等体积混合后溶液显碱性。
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②根据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：HC1O的电离程度小于C1CT的水解程度，所以
等浓度的HC1O与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；反之，如果等浓度的HC1O与NaClO溶液等体积
混合后溶液显碱性，可知HC1O的电离程度小于C1CT的水解程度。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCCh溶液中，HCO,
的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。
2（）“两个微弱”
①弱电解质弱（酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋
酸中：CH3coOH3co0一+H+、H2O+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：cC（H3coOH）
+
C(H)C(CHCOO)C(OH)»
3
②弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4cl溶液中：
+
NH4C1=NH：+C「、NH；+HO^=^NHH2O+H\H0^=^0H+H,所以在NHC1的溶液中微粒浓
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+
度由大到小的顺序是：c(C「)c(NH；)C(H)C(NH3H2O)C(OH)O
(3)“三个守恒”
-
如在Na2c。3溶液中：Na2co3=2Na++COj、CO；+H0
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