高一化学《氧化还原反应重要规律》分层练习含答案解析.docxVIP

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第三节氧化还原反应

第3课时氧化还原反应重要规律

（分层练习）

1．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是

A． B．

C． D．

2．已知强弱顺序：还原性I-Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br2+2HI=I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化

3．根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液

溶液褪色

证明H2O2具有还原性

B

向品红溶液中滴入H2O2溶液

溶液褪色

证明H2O2具有漂白性

C

向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液

溶液变为黄色

证明氧化性：H2O2＞Fe3+

D

向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，

并在试管口放置带火星的木条

木条复燃

证明还原性：ClO-＞H2O2

4．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法正确的是

A．还原性Cr3+Fe2+SO2

B．氧化性Cr2O72-SO42-Fe3+

C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了

A．Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性

B．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性

C．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性

D．Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性

6．反应：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是

A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3

7．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6

8．已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，则系数a的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

9．已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是

A．+2 B．+4 C．+3 D．+6

10．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O

C．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O

11．已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是

A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-

D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

13．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B．BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+

C．BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D．BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2

14．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H