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高中
PAGE1
高中
第三节氧化还原反应
第3课时氧化还原反应重要规律
(分层练习)
1.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是
A. B.
C. D.
2.已知强弱顺序:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Cl2Br2Fe3+I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A.Br2+2HI=I2+2HBr
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
3.根据下列实验操作,现象,得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有还原性
B
向品红溶液中滴入H2O2溶液
溶液褪色
证明H2O2具有漂白性
C
向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液
溶液变为黄色
证明氧化性:H2O2>Fe3+
D
向NaClO溶液中滴入H2O2溶液,
并在试管口放置带火星的木条
木条复燃
证明还原性:ClO->H2O2
4.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是
A.还原性Cr3+Fe2+SO2
B.氧化性Cr2O72-SO42-Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
5.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,这些现象体现了
A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性
B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性
C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性
D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性
6.反应:NO+NH3→N2+H2O(未配平),该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是
A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3
7.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物的个数之比为1∶6
8.已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O,则系数a的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
9.已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应:Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O,则Mn2O中锰元素的化合价是
A.+2 B.+4 C.+3 D.+6
10.硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O
C.N2、HNO3、H2O D.HNO3、H2O
11.已知在相同的条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不能发生的是
A.2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
B.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
C.I2+2Fe2+=2Fe3++2I-
D.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13.已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+
C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2
14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H
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