微专题由结构式和核外电子排布推断-2024高考化学一轮考点击破.docxVIP

微专题3由结构式和核外电子排布推断

突破核心整合

1.微粒的特征结构

10电子微粒

N3?、O2?、F?、OH?、NH2?、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg

18电子微粒

K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4、CH3CH3、CH3

14电子微粒

CO、N2、C2

常见结构的微粒

正四面体结构的有CH4、CCl4、P4、NH4+等；三角锥形的有NH3等；直线形的多原子分子有

最外层电子数等于电子层数的元素

H、Be、Al、Ge等

2.注意化学键与物质类别判断中的“特例”

（1）离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物中一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3

（2）非金属单质只含共价键（稀有气体除外）。

（3）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物（如NaH）是离子化合物，含离子键。

（4）离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2

（5）分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。

3.根据原子成（共价）键特点解读陌生物质的结构式

（1）规律：原子成键数目=8?原子最外层电子数，如第ⅣA族元素最多形成4个共价键，第ⅤA族元素最多形成3个共价键，第ⅥA族元素最多形成2个共价键，卤族元素最多形成1个共价键。

（2）注意：结构式中原子成键数目不包含配位键。

高考经典再研

典例[2020课标Ⅱ，13，6分]一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(D)

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3

[解析]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24，结合题给化合物的结构式可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项，中H、B、N之间均为共价键，正确；B项，Na既可与水反应，也可与甲醇反应，正确；C项，Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，正确；D项，BF3中，1个B原子与3个F

情境素材

一种具有良好的储氢性能的化合物

考查角度

化学键、酸性强弱判断、单质的化学性质、8电子稳定结构

素养立意

证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析

变式.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是(B)

A.该化合物属于共价化合物

B.相同条件下，Z的单质与水反应比与甲醇反应剧烈

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：X

D.原子半径：W

[解析]A项，该化合物中含有离子键，属于离子化合物，不正确；B项，相同条件下，Z(Na)的单质与水反应比与甲醇反应剧烈，正确；C项，N的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，H3

模拟对点演习

1.[2022安徽淮南二模]一种由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂（如图所示，其中“—”表示化学键，可能为单键或双键），X最外层电子数为电子层数的3倍。下列叙述正确的是(D)

A.简单离子半径：Z

B.Y与X、Y与W形成的化合物化学键类型一定相同

C.X与Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸

[解析]X最外层电子数为电子层数的3倍，X为O元素，Y+说明Y最外层为1个电子，原子序数大于8，故Y为Na元素，W、X、Y、Z组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂，结合题给阴离子结构可知，Z为P元素，W为H元素，该物质为NaH2PO2。简单离子半径：P3?O2?Na+H+，故A错误；Y与X形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中仅含离子键，Na2O2中含离子键和非极性键，Y与

2.[2022河南开封三模]2022年3月23日下午，在“四季如春”的中国空间站里，王亚平用过饱和X3Y2Z2M（结构为）溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M

A.简单离子半径：M

B.最简单氢化物的沸点：Z

C.X3Y2

D.X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4

[解析]X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素；M的原子