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第2耕化学平衡状忠及其移动
【2020•备考】
必威体育精装版考纲:1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡立的过程,掌握化学平衡
的概念。3.理解外界条件浓(度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识
并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研
究领域中的重要作用。
核心素养:1.变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定
规律:认识化学变化有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反
应,运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:立观点、结论
和证据之间的逻辑关系:知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及
其影响因素,立模型。通过运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
考点一可逆反应与化学平衡状态
频(数:难度:★★☆)
I各用裸翼要点梳理夯基固本
名师课堂导语本考点主要考查:1()化学平衡状态的特点;2()化学平衡状态的
判断,特别是一些创新性的判断依据是考查重点,复习时加以关注。
1.可逆反应
(1)定义
在同二条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反
应。
⑵特点
①二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。
②一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都小王100%。
3()表示
在化学方程式中用表示。
I名师课堂实录I
可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属
于化学变化。
2.化学平衡状态
⑴概念
一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相
笠,反应物的浓度和生成物的浓度丕变,我们称为“化学平衡状态”,简称化学
平衡。
2()立过程
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程
如下:
反应:反应物浓度最大,”正()熨生成物浓度
开始前~\为0,N逆)为零
:反应物浓度逐渐减小一,X正)逐黛也
反应—■生成物浓度由零逐渐增大一筋成零
I进行时J:逐渐增大
稔可LJ二近二i语夜麻谷初不湎豆而承庾…
平衡时一[保持不变
以上过程可用下图表示:
心正()=r(逆)
^学平衡
Ot
I名师课堂实录I
学反应的平衡状态可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立。
3()平衡特点
毕一学平衡研究的对象是亚逆反应
⑥一学平衡是一种动态平衡,正(a-逆()*)(
—〃正(A逆()
自一反应物和生成物的浓度或百分含量保持不变
条件改变,平衡状态可能改变,新条件下建立
心厂新的平衡状态
3.判断学平衡状态的两种方法
(1)动态标志:0正=0泗W0
①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。如
椀、泮时,反应达到平衡状态。
⑵静态标志:各种
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