高考总复习 化学 （人教版）第七章 第2讲化学平衡状态及其移动.pdfVIP

第2耕化学平衡状忠及其移动

【2020•备考】

必威体育精装版考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡立的过程，掌握化学平衡

的概念。3.理解外界条件浓（度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识

并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研

究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定

规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反

应，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：立观点、结论

和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及

其影响因素，立模型。通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

考点一可逆反应与化学平衡状态

频（数：难度：★★☆）

I各用裸翼要点梳理夯基固本

名师课堂导语本考点主要考查：1（）化学平衡状态的特点；2（）化学平衡状态的

判断，特别是一些创新性的判断依据是考查重点，复习时加以关注。

1.可逆反应

（1）定义

在同二条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反

应。

⑵特点

①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小王100%。

3（）表示

在化学方程式中用表示。

I名师课堂实录I

可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属

于化学变化。

2.化学平衡状态

⑴概念

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相

笠，反应物的浓度和生成物的浓度丕变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学

平衡。

2（）立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程

如下：

反应:反应物浓度最大,”正（）熨生成物浓度

开始前~\为0，N逆）为零

：反应物浓度逐渐减小一，X正）逐黛也

反应—■生成物浓度由零逐渐增大一筋成零

I进行时J:逐渐增大

稔可LJ二近二i语夜麻谷初不湎豆而承庾…

平衡时一［保持不变

以上过程可用下图表示:

心正（）=r（逆）

^学平衡

Ot

I名师课堂实录I

学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。

3（）平衡特点

毕一学平衡研究的对象是亚逆反应

⑥一学平衡是一种动态平衡，正（a-逆（）*）（

—〃正（A逆（）

自一反应物和生成物的浓度或百分含量保持不变

条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立

心厂新的平衡状态

3.判断学平衡状态的两种方法

（1）动态标志：0正=0泗W0

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如

椀、泮时，反应达到平衡状态。

⑵静态标志：各种