6.1化学反应与能量 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

（6.1.1）化学反应与热能必修二第六章化学反应与能量

为什么会有热量产生？

1.实验探究：化学反应中的能量变化实验6-2

放热反应吸热反应1.所有燃烧反应2.所有中和反应3.金属与酸/水的反应(Al和碱也是)4.大多数化合反应5.物质的缓慢氧化，如食物腐烂6.①铝热反应；②氨的催化氧化1.大多数分解反应2.某些晶体与NH4Cl的反应3.以C作还原剂的氧化还原反应①C与H2O(g)/CO2②C/CO/H2还原金属氧化物③Fe和H2O(g)的反应4.盐酸与碳酸氢钠的反应吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？

特别提醒1：吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。特别提醒2：化学变化一定伴随热量变化；有热量变化不一定是化学变化。

从宏观角度看，各种物质本身都具有能量，称为化学能规律：物质本身具有的化学能越低，就越稳定；物质本身具有的化学能越高，就越不稳定。

化学反应吸热或放热的判断方法从宏观角度分析：化学反应是释放热量还是吸收热量，还取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小放热反应：反应物能量生成物能量吸热反应：反应物能量生成物能量

放热反应吸热反应能量反应物生成物反应过程（I）能量反应过程（ll）反应物生成物思维启迪判断下列反应时放热反应，还是吸热反应？

从微观角度看，物质中的原子通过化学键相互结合的本质：化学反应是一个旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程吸收能量放出能量

下列各图中,表示吸热反应的图是()A

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A

太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等2.解决办法节能寻找新能源提高燃料的燃烧效率提高能源利用率太阳能风能地热能三、人类对能源的利用

1.我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。2.火力发电的原理化石燃料加热水燃烧汽化蒸汽推动蒸汽轮机发电机发电带动其中，化学能间接转化为电能

定义把化学能转化成电能的装置，称为原电池电源电极+-负极：电子流入（或电流流出）的一极正极：电子流出（或电流流入）的一极1.2.一、原电池

内容内容内容外电路：内电路：阳离子→正极（阳向正）阴离子→负极（阴向负）负极→正极正极→负极电子e-：电流I：负极正极“电子不下水，离子不上岸”粒子移动方向4.整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。（正进负出）（负进正出）

①自发的氧化还原反应②具有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)③电解质溶液④形成闭合回路构成条件5.

ABCDE√下列哪些装置能构成原电池？写出原电池的电极反应式。√F稀硫酸ZnFe稀硫酸FeAg√ZnH2SO4溶液

G√

下列各种情况是否形成了原电池？AgFeG盐酸AlMgG蔗糖溶液CuZnGADCB盐酸CuZnCuSO4溶液CuZnH2SO4E盐酸生铁F

原电池正负极的判断方法电极材料反应类型电子流向电极现象离子移向负极正极较活泼金属较不活泼金属或能导电的非金属氧化反应还原反应电子流出电子流入e-不断溶解质量减小电极增重或有气体产生阴离子移向阳离子移向稀硫酸小结

原电池的应用①制化学电源心脏起搏器心脏起搏器是一种植入于体内的电子治疗仪器，通过脉冲发生器发放由电池提供能量的电脉冲，通过导线电极的传导，刺激电极所接触的心肌，使心脏激动和收缩，从而达到治疗由于某些心律失常所致的心脏功能障碍的目的

②加快反应速率例如：实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率稀H2SO4ZnCuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4锌、铜在稀硫酸溶液中形成原电池，加快锌与酸的反应速率

③比较金属活动性顺序【例】a、b、c三种金属，a与c构成原电池时，c作负极；b与c构成原电池时，b作负极，判断a、b、c三种金属的金属性强弱为（）A、abcB、bcaC、acbD、cbaB一般说来:活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极

通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因原因：轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电