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辽宁省七校2024-2025学年高二下学期期初考试化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.0.4mol铁与足量的S反应,转移的电子数为
B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为
C.10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成数为
D.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为
2.下列过程中发生的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.食醋去除水垢中的:
B.溶液中加入少量稀NaOH溶液:
C.将通入溶液中:
D.溶液中通入少量:
3.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
酸性溶液
洗气
B
(乙酸)
溶液
分液
C
饱和溶液
洗气
D
溶液
NaOH溶液
过滤
A.A B.B C.C D.D
4.下列说法正确的是
A.硅的化学性质稳定,在自然界中主要以单质形式存在
B.油脂属于有机高分子,可以为人体提供能量
C.糖类、油脂、蛋白质均可水解
D.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热,产生砖红色沉淀
5.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置,其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池,最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示。
下列叙述错误的是
A.Zn(Ⅰ)为电源的负极,发生氧化反应
B.工作时,溶液中由左向右移动
C.Zn(Ⅱ)极的电极反应为
D.当两池相等时,电路中转移
6.下列变化符合图示的是
A.水结冰 B.氢气与氯气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.盐酸与碳酸氢钠反应
7.NO参与O3分解的反应机理与总反应如下:
第一步:O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)??ΔH1
第二步:NO2(g)=NO(g)+O(g)??ΔH2
第三步:O(g)+O3(g)=2O2(g)??ΔH3
总反应:2O3(g)=3O2(g)??ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A.NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B.ΔH10,ΔH20
C.ΔH2=ΔH3-ΔH1 D.ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1
8.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O
②加KNO3固体
③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
9.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.Y可以是葡萄糖
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
D.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2的体积分数可能为50%
10.在恒温恒容条件下,发生反应2X(g)+mY(g)2Z(g),反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示,m为整数。下列说法正确的是
A.e点时v(X)正=v(Z)逆
B.10~30min内v(Z)=0.05mol/(L·min)
C.曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化
D.当混合气体的密度不再随时间的变化而变化,说明该反应达到平衡
二、多选题
11.在一定温度下,将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应:2min后达到平衡,测得容器内C的浓度为,则下列叙述不正确的是
A.在2min内该反应用D表示的反应速率为0.0625mol·L-1·min-1
B.平衡时A的转化率为25%
C.平衡时B的体积分数约为50%
D.初始时的压强与平衡时的压强之比为
三、单选题
12.实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃),实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃),其反应原理:
??
下列说法错误的是
A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃
C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度
13.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下:
??
下列说法错误的是
A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率
B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理
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