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2024必学知识必过考点全总结—模块一物质的性质与应用—知识点30碱变质

一、选择题

(★★★)1.某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是

实验方法

现象和结论

A

滴加澄清石灰水

若无沉淀产生，则溶液没有变质

B

滴加稀硫酸

若有气泡产生，则溶液已经变质

C

用pH试纸测溶液的pH

若溶液的pH=10，则溶液部分变质

D

加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液

若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

二、实验题

(★★★)2.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。

【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。

实验步骤：

Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；

Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；

Ⅲ、……

(1)试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。

【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。

(2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。

(3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。

三、科学探究题

(★★★★)3.某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想假设】

猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。

猜想二：发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。

【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。

______

猜想二正确

该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。

【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。

取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。

【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。

实验操作

实验现象

（1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液

产生白色沉淀

（2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液

既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生

（3）取少许滤液，通入CO2气体

产生白色沉淀

通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。

【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。