高中化学《离子反应 离子方程式》（讲）.pdfVIP

复习目标：

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导也的化合匕.

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物.

【注意】

1.电解质和非电解质的范畴都是化2MI，所以单质既不罡电解质也不是非电解质.

2.化合物为电解质，其本质是自身能叱离出离子，▼尸我质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质

自身不电离，而是生成了一些电解质•广［二,厘物质不属不利解质.如：so：、SO：sCO：、等.

3.常见电解质的范围：酸、碱、盐、资子型氧化物■.

4.溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互

结合，以“水合离子”或“水合，子”的人心存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫

做溶剂作用.

二、强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全面电离的电解质.则弼电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部公.乜禽的电解用心通电解质溶液中存在电离平衡.

强电解质弱电解质

定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型离子化合物及具有强极性健的共价里些具有弱极性键的共价化合物.

化合物

电离程度几乎1。口％工至电离只有部分电离

电离过程不可逆过程，E电离平%可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的微只有电离出的阴阳离子，不存十既有电离出的阴阳枣子，又有电解质

粒（水分子不计）电解质分子4子

实例绝大多数的盐（包.活难溶性盐）弱酸：H二COQCHZCOOHW.

强酸：H：SG；、HC：、HJO；等弱碱：NH；H。Cu9HFeO（H）：等.

强碱：BaiOH.CaiHO-V

电离方程式KNO：=K--NO；NH：—NH7-OH-

:

HSO-2H--SO/HS?=H--HS-HS-?=H--S-

:;

t注意】

1.强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强减、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

2.强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关.一些难溶的电解质,

但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO：、BaCO：等.

3.强、弱电解质与溶液导电性的关系-

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浮~7」日关.强由T质溶液的导电性不一定强，如很稀的强

电解质溶液，其离子浓度很小，导电性年弱.而弱由解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质

溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强.

4.强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含