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课时分层作业(十六)弱电解质的电离平衡
(建议用时:45分钟)
[基础达标练]
-1
1.0.1mol·LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()
+-+
A.[H]>[F]B.[H]>[HF]
--
C.[HF]>[OH]D.[HF]>[F]
-1-1
B[0.1mol·LHF溶液pH=2说明HF为弱电解质,约有0.027mol·LHF发生了电
离,0.073mol·L-1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以B项错误,A、C、D项正
确。]
-1
2.用水稀释0.1mol·L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是()
-
A.[OH]/[NH3·H2O]
-
32
B.[NH·HO]/[OH]
+-
C.[H]和[OH]的乘积
-
D.(OH)
n
-
B[加水促进NH3·H2O的电离,使n(NH3·H2O)减小,n(OH)增大,因此[NH3·H2O]/[OH
--
32
]=n(NH·HO)/n(OH)减小。]
-1
3
3.用水稀释0.1mol·L的CHCOOH溶液,下列说法正确的是()
+
A.CH3COOH的电离程度增大,溶液中[H]增大
B.KW逐渐减小
+-
C.溶液中[H]和[OH]都减小
-
3
[CHCOO]
D.-减小
[OH]
D[加水稀释时,醋酸的电离程度增大,n(H+)增大,但溶液稀释导致溶液体积增加的
++
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