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高中化学|《化学反应原理》知识点大全！最全总结,
快来看〜
#01
化学反应与能量
考点1:吸热反应与放热反应
1吸热反应与放热反应的区别
比较
吸热反应
放热反应
类型
定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应
反应物具体的总能量大于生成物反应物具有的总能量小于生成物具有
形成原因
具有的忌能量的总能量
生成物分子成键时释放出的总能
与化学键强生成物分子成键时释放出的总能量小
量大于反应物分子断裂键时吸收
弱的关系于反应物分子断裂键时吸收的总能量
的总能量
表示方法△H0△H0
ft
能生成物反应物
城
/产”孰放必H为
图示g7：AH0
…小物
反应物
反应过程反应过程
H(g)+Cl(g)=2HC1(g)C(s)+H,0(g)=C0(g)+H(g)
aaa
实例
△H=-184.6kJ•mor,△H=+11.kJ-mor,
别注意：
反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和
成物具有的总能或焰）的相对小。
生量（大
2、见的放反
常热应
①一切燃烧反应；
②活泼金属与酸或水的反应；
③酸碱中和反应；
④铝热反应；
⑤大多数化合（但有些反应是吸热反应如N2+2=2NO,
反应化合，：O
CO2+C=2CO等均为吸热反应）
3、常见的吸热反应
①Ba（H8与N4I应
O）2-H2OHC反；
②大多数分解反应是吸热反应
③
H+CU0ACU+H0,C+H0(g)仝CO+H
2222
等也是吸热反应；
④水解反应
考点2:
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