2024-2025学年湖北省武汉市第六中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解.docx

武汉六中2024～2025学年度高一上学期第1次月考

化学试卷

考试时长：75分钟试卷满分：100分

★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Mg24

第I卷选择题

一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是

A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

D.病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物

2.化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系

B.溶液与胶体属于并列关系

C.氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系

D.化合物与电解质属于重叠关系

3.下列说法正确有几项

(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水

(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关

(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象

(4)难溶于水在水中导电能力很弱，所以为弱电解质

(5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

(6)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物

(7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

(8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物

(9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

4.已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是

A.

B.

C.

D.

5.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是

A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4

B.+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑

C.Ca2++=CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D.H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.FeCl2溶液：H+、Mg2+、、

B.Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、

C.HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、

D.NaOH溶液：Mg2+、Na+、、

7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.向溶液中加入少量NaOH溶液：

B.向溶液中通入：

C.向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：

D.溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：

8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

选项

A

B

C

D

试剂a

试剂b

A.A B.B C.C D.D

9.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列对溶液中含有离子判断正确的是

A.一定含有，可能含有

B.一定含有，，可能含有

C.一定含有，可能含有

D.一定含有、，可能含有

10.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是

A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质

B.反应②H2O2被氧化成O2

C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反应①②③中只有②是氧化还原反应

11.向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是

A.在整个过程中作催化剂

B.生产过程要严格避免混入

C.有1个生成时，转移2个电子

D.该反应过程中，M是，是

12.已知有下列三个反应：

①；

②；

③

下列有关说法正确的是

A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C.可以推理得到

D.在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1

13.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.①转化中N2H4是还原剂

B.只有②不是氧化还原反应

C.2分子N2H4可处理3分子O2

D.在物质分类中CuO属于碱性氧化物

14.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已