金属晶体与离子晶体课件.pptxVIP

;思考1:从上述的金属的应用来说，金属有哪些共同的物理性质呢?;组成粒子：;晶体类型;“电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子）能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。;;由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。

当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。;;1、金属晶体熔点变化较大，

与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系．;熔点最低的金属是--------;晶体类型;1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）

A.金属离子间的相互作用

B.金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用

D.金属原子与自由电子间的相互作用

2、金属能导电的原因是（）

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子;金属键的特征：;;强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。;判断正误：

1、离子晶体一定是离子化合物。

2、含有离子的晶体一定是离子晶体。

3、离子晶体中只含离子键。

4、离子晶体中一定含金属阳离子。

5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。;;①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。

②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。;思考：与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？;;;;（1）铯离子和氯离子的位置：;（2）离子晶体硬而脆。;;1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

2、若晶体类型相同，则有：

⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强，熔点就越高。

⑵共价晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。

⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。

⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。;1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）

2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）

A．NaCl、SiO2、CO2B．NaCl、CO2、SiO2

C．NaCl、MgO、SiO2D．NaCl、SiO2、MgO

3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。

（1）MgO＞KCl（2）MgO＞SrS（3）NaF＞NaCl＞NaBr;三、过渡晶体与混合型晶体;练习：如图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为，每个C完全拥有C－C数为。;石墨是一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感。有金属光泽。成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。;1、石墨为什么很软？

2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？;C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层）