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九年级化学酸碱盐知识点总结

初三化学知识点总结——酸、碱、盐

一、酸碱盐的组成与性质

酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，

如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；碱是由

金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨

水（NH3·H2O）；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的

化合物，如氯化钠、碳酸钠。酸、碱、盐的水溶液可以导电，

原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。

1.酸

1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸是无色液体，工业用盐酸为黄色（含Fe）体，有

刺激性气味，挥发性强，吸水性脱水性强，特性瓶口有白雾。

浓硫酸是无色粘稠、油状液，无气味，氧化性强，腐蚀性强。

它们的用途包括金属除锈、制造药物、生产化肥、精炼石油、

作干燥剂等。

2）酸的通性

酸具有通性的原因是酸离解时所生成的阳离子全部是H+。

酸的通性表现为与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，

不能使无色酚酞试液变色；金属与酸反应生成盐和氢气；碱性

氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；盐与酸

反应生成另一种盐和另一种酸（产物符合复分解条件）。

3）三种离子的检验

Cl-用AgNO3及HNO3检验；SO4用Ba(NO3)2及HNO3

检验；CO32-用HCl及BaCl2检验；用石灰水检验HCl。

2.碱

1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠是白色粉末，微溶于水；氢氧化钙是颜色白色固

体，极易溶于水（溶解状态放热）。它们的用途包括制造肥皂、

制浆造纸、制造玻璃、净化废水等。

2）碱的通性

碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH-。

碱的通性表现为碱溶液与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液

变蓝色，使无色酚酞试液变红色；酸性氧化物与碱反应生成盐

和水；酸与碱反应生成盐和水；盐与碱反应生成另一种盐和另

一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。需要注意的

是，难溶性碱受热易分解，不属于碱的通性。

3.酸性氧化物与碱性氧化物

4.中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH

凡是能够与碱反应生成盐和水的物质被定义为碱性氧化物，

而凡是能够与酸反应生成盐和水的物质被定义为酸性氧化物。

大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则

属于碱性氧化物。所有的碱性氧化物都是金属氧化物。

金属氧化物可以与水反应生成碱，但大多数非金属氧化物

与水反应生成酸。例如，CO2和H2O反应会生成H2CO3，而

Na2O和H2O反应会生成2NaOH。SO2和H2O反应生成

H2SO3，K2O和H2O反应生成2KOH，SO3和H2O反应生成

H2SO4，BaO和H2O反应生成Ba(OH)2，CaO和H2O反应生

成Ca(OH)2.

酸性氧化物与碱反应会生成盐和水，而碱性氧化物与酸反

应也会生成盐和水。例如，CO2和Ca(OH)2反应会生成

CaCO3和H2O。但是，Fe2O3和HCl反应会分解而不是生成

盐和水。

酸与碱反应生成盐和水的反应被定义为中和反应。这种反

应在很多领域都有应用，例如改变土壤的酸碱性、处理工厂的

废水、以及医药领域。溶液的酸碱度可以用pH值来表示。pH

试纸是最简单的测定pH值的方法，只需要将待测试液滴在

pH试纸上，然后与标准比色卡对照即可。酸雨是指pH值低

于正常雨水的雨水，正常雨水的pH值约为5.6，这是因为它

溶有CO2.