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第六章化学反应与能量
第一讲化学反应与能量的变化
—、考试S求J——A考［查方向J——U核心素J
111
1.了解化学反应中能量转化的原因及常1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是
考点一燧变反应热
见的能量转化形式。有新物质生成，并伴有能量的转化;能多角度、
2.了解化学能与热能的相互转化，了解考点二热化学方程动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反
吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书式应原理解决实际问题。
写热化学方程式。2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法
4.了解婚变与反应热的含义。考点三燃烧热中►认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型C
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进和热能源3.科学态度与社会责任:确认能源对社会发展的
行有关反应婚变的计算。重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观
6.了解能源是人类生存和社会发展的重考点四盖斯定律及念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确
要基础:了解化学在解决能源危机中的反应热的计算与比较
重要作用。的价值判断。
考点一熔变反应热(命题指数★★★★★)
1.化学反应的实质与特征：
⑴实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
⑵特征：既有物质变化,又伴有能量变化,通常主要表现为热量的变
化。
2.反应热和焰变：
(1)反应热:化学反应中放出或吸收的热量。
⑵焰变:在恒压条件下化学反应的热效应,其符号为单位是
-1
kj/mol(或kJ,mol)。
3.吸热反应和放热反应：
⑴从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
⑵从化学键的变化角度分析。
⑶常见放热反应。
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的
置换反应;⑤物质的缓慢氧化。
⑷常见吸热反应。
①大多数分解反应;②Ba(0H)2•8H0与NHC1反应;③碳和水蒸气、C
24
和CO?的反应。
1.判断下列说法是否正确，正确的打“J”，错误的打“X”。
⑴物质发生化学变化都伴有能量的变化。
提示：任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热,
所以一定伴随着能量变化。
(2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。
示：X。化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系。
(3)NH4N()3固体溶于水时吸热,属于吸热反应。
示：X。NH4NO3固体溶于水是物理变化，不属于吸热反应。
(4)同温同压下,反应H(g)+Cl(g)——2HC1(g)在光照和点燃条件下的
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△H不同。
示：X。蛤变
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