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广东省高中化学学业水平考试知识点1
广东省高中化学学业水平考试知识点
第一部分:基础知识
一、物质的量
1.物质的量的单位是XXX(mol)。
2.1mol任何微粒所含的微粒数等于0.012kg一种碳原子
(12C)所含的碳原子数,即6.02×1023.
3.阿伏加德罗常数(NA)约为6.02×1023mol-1.
4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)
之间的关系为n=N/NA。
二、摩尔质量
1.XXX定义为单位物质的量的物质所具有的质量,单位
为g•mol-1.
2.物质的XXX质量数值等于该物质的相对分子/原子质量。
3.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的XXX质量
之间的关系为n=m/M。
三、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积定义为一定的温度和压强下,单位物质的
量的气体所占的体积,单位为XXX。
2.在标准状况下,Vm约为22.4L•mol-1.
3.物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积
(Vm)之间的关系为n=V/Vm。
四、物质的量浓度
1.物质的量浓度定义为以单位体积的溶液中所含溶质B的
物质的量来表示溶液组成的物理量,单位为mol•L-1.
2.在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量
(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间
的关系为n=cB•V。
3.容量瓶常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1.胶体是指分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散
系。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别在于分散质粒子的大小不
同。
3.XXX现象是指当可见光束通过胶体时,在入射光侧面
可观察到光亮的通路。
4.XXX现象可用于检验溶液和胶体。
5.胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件包括加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2.酸、碱、盐是电解质,其它化合物为非电解质。
3.有离子参与的反应称为离子反应。
4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要
改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1.氧化还原反应是指在反应过程中有元素化合价变化的化
学反应。
易被氧化,具有良好的导电、导热性和延展性,是典型的
金属元素。这段话没有明显的格式错误,但是没有明确的主题
和内容,因此可以删除。
氧化还原反应本质上是电子的转移。当化合价升高时,原
子失去电子,发生氧化反应,生成氧化产物,同时具有还原性
或者作为还原剂;当化合价降低时,原子得到电子,发生还原
反应,生成还原产物,同时具有氧化性或者作为氧化剂。这段
话已经没有格式错误,但是可以重新表述来更清晰地传达信息。
一个原子的核电荷数等于质子数等于核外电子数。质量数
等于质子数加中子数。我们通常用符号ZX来表示一个质量
数为A、质子数为Z的原子,而具有一定数目质子和一定数
目中子的一种原子则称为核素。这段话已经没有明显的格式错
误,但是可以更简洁地表述。
元素周期律是元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化
的规律。它由门捷列夫发现。在元素周期表中,行称为周期,
列称为族。电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电
荷数越大,半径越小。最外层电子数等于周期序数,电子层数
等于主族序数。同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐
减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到下,元素原子的失
电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。元素原子的失电子
能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电
子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的
稳定性越强。这段话已经没有明显的格式错误,但是可以更简
洁地表述。
化学键是相邻原子间的强相互作用。原子间通过共用电子
形成的化学键叫做共价键,而阴、阳离子之间通过静电作用形
成的化学键叫做离子键。金属元素原子与非金属元素原子
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