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化学酸碱中和反应计算练习题

1.问题描述：当3.6gHCl溶液完全与NaOH溶液中反应，生成的

盐是NaCl，求NaOH溶液的浓度。

解答：

首先，我们需要知道HCl和NaOH反应是酸碱中和反应，反应方程

式为：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

根据化学计量法则（摩尔比例关系），可以得到以下方程式：

n(HCl)=n(NaOH)（1）

其中，n表示物质的摩尔数。

根据化学计量法则，可以得到HCl和NaOH溶液的摩尔关系，如下

所示：

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)（2）

n(NaOH)=C(NaOH)*V(NaOH)/1000（3）

其中，m表示质量，M表示摩尔质量，C表示浓度，V表示体积。

将公式（2）和公式（3）带入公式（1），可以得到以下方程式：

m(HCl)/M(HCl)=C(NaOH)*V(NaOH)/1000（4）

将已知的数值代入公式（4），可以求得NaOH溶液的浓度：

m(HCl)=3.6g

M(HCl)=36.46g/mol

V(NaOH)=?mL

C(NaOH)=?

通过代入数值，并进行计算，可以得到：

3.6g/36.46g/mol=C(NaOH)*V(NaOH)/1000

C(NaOH)*V(NaOH)=36.46*1000/3.6

C(NaOH)*V(NaOH)=1011.05

为了简化计算，我们假设V(NaOH)=1000mL=1L，可以得到：

C(NaOH)=1011.05/1=1011.05mol/L

因此，NaOH溶液的浓度为1011.05mol/L。

2.问题描述：当500mL的硫酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应时，

生成的盐和水的质量分别是多少？

解答：

根据已知条件，我们可以得到以下方程式：

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

根据化学计量法则，可以得到以下摩尔关系：

n(H2SO4)=n(NaOH)（1）

根据化学计量法则，可以得到以下质量与摩尔关系：

m(H2SO4)=M(H2SO4)*V(H2SO4)/1000（2）

m(NaOH)=M(NaOH)*C(NaOH)*V(NaOH)/1000（3）

m(Na2SO4)=M(Na2SO4)*n(Na2SO4)（4）

m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)（5）

将公式（2）、（3）、（4）、（5）带入公式（1），可以得到以

下方程式：

M(H2SO4)*V(H2SO4)/1000=M(NaOH)*C(NaOH)*V(NaOH)/

1000（6）

M(Na2SO4)*n(Na2SO4)=M(H2O)*n(H2O)（7）

将已知数值代入公式（6）和（7），可以求得生成盐和水的质量：

M(H2SO4)=98.09g/mol

V(H2SO4)=500mL

M(NaOH)=39.997g/mol

C(NaOH)=?

V(NaOH)=500mL

M(Na2SO4)=142.04g/mol

n(Na2SO4)=?

M(H2O)=18.015g/mol

n(H2O)=?

通过代入数值，并进行计算，可以得到：

98.09*500/1000=39.997*C(NaOH)*500/1000

39.997*C(NaOH)*500/1000=48.2335

C(NaOH)=48.2335/(39.997*500/1000)

C(NaOH)=48.2