高中化学【浓硫酸-酸雨及其防治】.pdfVIP

第2课时浓硫酸酸雨及其防治

学习目标：1.掌握浓硫酸的性质。重（点）2.掌握SO下的检验方法。重（点）3.

知道酸雨的形成、危害及防治。

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一、浓硫酸

1.物理性质

纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点

高，难挥发。

2.化学性质

1（）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。

⑵脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去生成上0。

3（）强氧化性

cuCu+2H2s。4（浓）=△

金宣CuS04+so2T+2H20

H,so4（浓）—J常温下雎

,△

非金属cC+2H,SO,浓（）

►

C0T+2SOt+2H2。

22

微点拨：1（）浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，都需要加热。2（）浓硫酸

不可以干燥N%和H2s气体。

3.硫酸工业制备原理

。2。2H1O

1（）生产流程：FeS——SO——SO——HSOO

22324

①②③

2（）涉及的化学方程式

高温

@4FeS+HO2=2FeO3+8SO2o

22

c,催化剂

②2so2+O22so3。

A

③SCh+H2O=H2so4。

二、酸雨及其防治

1.酸雨形成

(1)酸雨：排入空气中硫氧化物和氮氧化物在氧气和水蒸气共同作

用下，形成酸雾，随雨水降落。

(2)SO2来源：化石燃料燃烧。

(3)H2s04型酸雨形成主要反应

催化剂

2sO2+0、、2sO3

2

途径I

US0.+H,0^=H,S0,

3224

LSO,+

途径n

U2HSO,+0,=2HS0A

23224

微点拨：pH5.6降雨为酸雨。

2.酸雨危害

湖泊酸化、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中重金属元素含量增加。

3.酸雨防治措施

⑴对酸性气体排放加以控制。

⑵改变能源结构,开发新能源。

1.判断正误(正确打“，错误